时间:2018-03-17 07:58:29
1、填空题 实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无
色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。
表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。
参考答案：(1)NaHSO4 Ba(OH)2
(2)NH3·H2O
NH4+＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)0.25
本题解析：(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一种；B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4、NaHCO3中的一种；据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3＋与HCO3—发生相互促进的水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，Al3＋恰好完全沉淀，反应方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶2的物质的量之比混合时，SO42—完全沉淀，反应方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，生成沉淀的物质的量最多。观察反应方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25 mol沉淀。
本题难度：一般
2、选择题 含有amolFeBr2的溶液中，通入x moI Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
[? ]
A．x =0.4a，2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2C1-
C．x =a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2 +2Fe3++4C1-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6C1-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是
A．盐酸
B．过氧化钠
C．双氧水
D．氯化钡溶液
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
加Na2O2发生的反应，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2,HCO3―＋OH―=CO32― ,2SO32―＋O2=2SO42―, HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。
A加盐酸后，HCO3—、SO32—、SiO32—均减少；C、加双氧水仅(SO3)2—减少；D、加BaCl2后，SO32—、SiO32—减少。
本题难度：简单
4、填空题 （6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的上述离子是_______? ______，肯定不存在的离子是_______?_________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，开始产生沉淀，后沉淀会完全消失，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。
参考答案：
⑴ K+、[Al(OH)4]-、CO32-? Al3+、NH4+、SiO32-、SO42-
⑵ 含有
本题解析：①证明溶液中没有硫酸根离子，②中一开始的沉淀为氢氧化铝，后来产生的气体为二氧化碳，当盐酸过量后，氢氧化铝溶解，沉淀消失，所以证明有碳酸根离子和[Al(OH)4]－，而不含铵根离子和硅酸根离子，（1）可解。（2）沉淀完全消失，证明盐酸过量，所以证明肯定有氯离子。
点评：本题关键在于要抓住氢氧化铝的特殊性来解答，属于简单题。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子，可以大量共存的是
A.K+、NH4+、OHˉ
B.Na+、Ba2+、SO42ˉ
C.SO42-、Mg2+、NH4+
D.Clˉ、Fe3+ 、Ag+
参考答案：C
本题解析：试题分析：?A、NH4+、OHˉ 反应生成NH3，A错；B、Ba2+、(SO4)2ˉ生成BaSO4沉淀，B错；C、正确；D、Clˉ、Ag+生成AgCl沉淀，D错；选C。
考点：离子共存
本题难度：简单