时间:2018-03-17 07:58:29
1、选择题 已知SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是
[? ]
A．肯定不含I-
B．肯定不含Cu2+
C．可能含有SO32-
D．肯定不含有NH4+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。
（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子。
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_________；反应后的溶液中可能含_________阳离子。
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子。
参考答案：（1）Fe2+
（2）Fe2+；0．25mol< n(Fe2+)≤0．35mol；Cu2+
（3）Fe2+；Cu2+ (离子顺序无先后)
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业废水含有Cu2+、Ba2+、Ag+，要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，所加的试剂依次是_____、
______、_______，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式____________________。
参考答案：NaCl；Na2SO4；NaOH（后两种可以互换顺序）；Ag++Cl-=AgCl↓
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（ ）
A．CO32-
B．Cu2+
C．SO42-
D．Ba2+
参考答案：溶液中显著减少的离子是与OH-反应的离子；由于选项中的CO32-、Ba2+、SO42-与OH-不反应，溶液中离子数不会减少，
而Cu2+能与OH-反应，反应方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，导致溶液中Cu2+浓度减小，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）
（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成?沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系??；
（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：?。
（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：?。?
②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：?。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。
参考答案：
（1）Fe(OH)3?
（2）m+n=6
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）①2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，（Ag+催化剂）
②6H++2MnOOH+2I-=I2+2Mn2++4H2O
本题解析：
（1）FeSO4·7H2O溶于水，水解之后生成Fe(OH)2，继续被氧化成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有很强的吸附能力，将水中的悬浮颗粒物吸附并沉降下来，所以最终生成Fe(OH)3沉淀。
（2）由[A12（OH）nClm]，根据化合价整体为0，因此m+n=6。
（3）铁在阳极放电，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，之后Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓，Fe(OH)2易被氧化，4Fe(OH)2?+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓白色沉淀变成红褐色。
（4）①陌生情景下氧化还原反应方程式的书写步骤是：先写骨架（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物），再根据电子守恒把骨架配平，最后根据原子守恒在方程式的两边在“H2O”上做文章。根据题意，硫酸锰被氧化成高锰酸钾，则过硫酸钾被还原成硫酸盐（硫酸钾），所以骨架为硫酸锰、过硫酸钾、高锰酸钾、硫酸钾，根据电子守恒把骨架配平，再根据原子守恒，方程式的左边有12个硫原子，右边只有4个硫原子，所以右边还缺8个硫原子，同时化合价应该是+6价，而钾原子已经守恒，所以只能是硫酸，如果在右边添加8H2SO4 ，再根据氢原子或者氧原子守恒，在方程式的左边补充“8H2O”。 ②取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，发生题干中的反应，即Mn2+被氧化成MnOOH，加入硫酸后，I-在酸性条件下被MnOOH氧化成I2，这也是一个氧化还原反应，书写思路同上，先写骨架并配平，再根据电荷守恒和原子守恒，在左边补充H+，在右边补充“H2O”即可。
本题难度：一般