时间:2018-03-17 07:43:23
1、简答题 将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反应，称量反应后的溶液，比反应前增加了16克．
（1）写出可能的化学反应方程式______；．
（2）生成气体的体积为多少L（标准状态时）？
（3）原硝酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）铁与稀硝酸可能发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）由质量守恒可知m（NO）=28g-16g=12g，n（NO）=12g30g/mol=0.4mol，
故NO的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：生成气体的体积为8.96L．
（3）n（Fe）=28g56g/mol=0.5mol，如生成Fe（NO3）3，则生成0.5molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成0.5mol×23≈0.33mol，则说明生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
令Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒，可得：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学用语使用正确的是( )
A．NH4Br的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．乙酸的分子式： CH3COOH
D．原子核内有20个中子的氯原子：
Cl
参考答案：B
本题解析：： 书写电子式时，阴离子要标明最外层电子数且用中括号，A错误；硫离子的电子层排布为：2、8、8，B正确；乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH是结构简式，C错误；核电荷数为17，中子数为20的Cl原子的质量数为37，D错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
参考答案：B
本题解析：A中ICl中I和Cl的化合价分别是＋1价和－1价，A不是氧化还原反应。过氧化钠和水反应属于氧化还原反应，过氧化钠既作氧化剂，也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。单质氟溶于水，氟是氧化剂，水是还原剂。钾溶于水，水是氧化剂，钾是还原剂。所以正确的答案是B。
本题难度：简单
4、选择题 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述
中，正确的是? ( )
A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（ ）
A．0.5Q
B．Q
C．2Q
D．5Q
参考答案：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，
CaCO3的物质的量为100g100g/mol=1mol，
由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，
即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，
而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，
则放出的热量为Q×2=2Q，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般