时间:2018-03-17 07:34:41
1、选择题 下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度
参考答案：D
本题解析：A．中和热测定实验中，若用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，由于Cu导热性强，是热量散失多，则所测中和热的数值偏小，错误；B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管，则由于浓度偏小，使其物质的量偏少，测定时消耗的标准碱溶液物质的量偏少，因此酸的浓度就偏低，错误；C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量小于10.5g，偏小，错误；D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度，则酸液偏大，因此所配溶液的浓度就偏大，正确。
考点：考查化学实验过程中的误差分析的知识。
本题难度：一般
2、填空题 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
参考答案：(1)CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76 kJ，则示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。
（2），每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1。
考点：考查热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写注意事项，有利于培养学生规范的答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
参考答案：B
本题解析：分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。根据电负性可知碘和锂可能形成共价键，B正确。C不正确，PCl5分子中P原子最外层是10电子结构.。D不正确，由于在形成氢气和氧气是会放出热量，18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量小于2×463 kJ。答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 吸热反应一定是（?）
A．释放能量
B．储存能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
参考答案：BC
本题解析：吸热反应是一个把热能等转化为物质内部的能量被“贮存”起来的过程，造成反应物的总能量低于生成物的总能量
本题难度：简单
5、选择题 氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体。将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服粒子间的作用力与AlN克服粒子间的作用力都相同的是
A．水晶，金刚石
B．食盐，硫酸钾
C．碘，硫
D．石墨，硅
参考答案：A
本题解析：熔点很高、硬度大、不导电等性质是原子晶体的特点。水晶、金刚石和氮化铝（AlN）一样都属于原子晶体，熔化时所克服的作用力一样，都是共价键。
本题难度：简单