1、选择题  NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．2∶1
B．1∶2
C．3∶1
D．1∶3

参考答案：B

本题解析：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO, 氧化剂和还原剂的物质的量之比即化合价降低的N和化合价升高的N之比，为1：2

本题难度：简单

2、填空题  （16分）(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体：?① CO2?② H2?③ O2?④ CH4?⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________。

参考答案：(1) 1 ：1? 3 ：1? 29g/mol? (2) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/lotzaqmqoxm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3) 26.74%? 8.06mol/L

本题解析：（1）二者的物质的量比为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/vp3iw11vyfv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=1 ：1，其中N与O原子个数比即物质的量比为3:1；混合气体的平均摩尔质量为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/hiz5k5k2154.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下各气体的密度比等于式量比，质量相同的情况下，体积与式量成反比，物质的量与式量成反比。
（3）质量分数：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/atas0v1houk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">26.74%，物质的量浓度：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/rvdqms3sny4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">8.06mol/L

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是：
A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L
B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克
C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱

参考答案：A

本题解析：向500mL 1 mol  /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol  /LHCl，发生反应为：H++CO32—==HCO3—，H++ HCO3—==H2O+CO2,通过计算可得生成气体为0.1mol，体积为2.24L，故A项正确；电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少不一定是64g，因为阳极材料为粗铜，含杂质锌、铁、镍、银、金等，故B项错误；将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，溶液体积并不是1L，形成溶液的浓度不是1 mol·L－1，故C项错误；氯水中存在HclO,具有漂白性，能漂白指示剂，用PH试纸测氯水的酸性强弱最终试纸为白色，故D项错误。
考点：实验基本操作。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是(     )。
A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个
B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个
C．500ml 2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个
D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个

参考答案：A

本题解析：标准状况下，水为非气态物质，A错误；2g氢气的物质的量为1mol，所含氢原子数目为2×6.02×1023个，B正确；．500ml  2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子的物质的量为0.5Lx2mol/Lx2=2mol，离子数为2×6.02×1023个，C正确；0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个，D正确，答案选A.
考点：阿伏伽德罗定律

本题难度：一般

5、填空题  用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL?1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A?100mL量筒? ?B玻璃棒?C?50mL容量瓶?D?10mL量筒
E?胶头滴管?F?50mL烧杯?G?100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL；
（2）实验时不选用的仪器有（填序号）______；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线．

参考答案：（1）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；
故答案为：5.4mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故所需要的仪器有：玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶，
不需要的仪器为：A?100mL量筒、C?50mL容量瓶；
故选AC；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏低，故①不符合；
②溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故②不符合
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加蒸馏水补至刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故③不符合；
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，导致冷却后所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④符合；
故选④；
（4）A、配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故C正确；
D、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且摇匀容量瓶受热不均，可能导致破裂危险，故D错误；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

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