时间:2018-03-17 07:27:46
1、选择题 从1L?3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl
A.3mol
B.0.3mol
C.0.1mol
D.175.5g
参考答案：B
本题解析：分析：根据溶液为均一、稳定的混合物，可知1L溶液的浓度和100ml溶液的浓度相等，根据n=cV计算NaCl的物质的量．
解答：1L溶液的浓度和100ml溶液的浓度相等，
则100mL溶液含NaCl的物质的量为：n=cV=0.1L×3mol/L=0.3mol，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意溶液为均一、稳定的混合物，1L溶液的浓度和100ml溶液的浓度相等．
本题难度：简单
2、填空题 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体2.016升（标准状况），该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生反应：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。当CH4完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8克。将该反应后产生的气体通过过量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合气体中CH4的物质的量为________mol；
（2）原混合气体中N2的体积分数为________。
参考答案：（1）0.075；（2）5.56%?（5/90）
本题解析：（1）根据题意，硬质玻璃管质量减轻4.8 g为CuO转化为Cu时，失去O的质量，由CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu得关系式：CH4——4O，又n(O)="4.8" g÷16 g?mol-1="0.3" mol，则n(CH4)="0.075" mol；（2）根据题意，发生的反应为CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu ，CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O，由方程式可得各物质的物质的量关系：n（CaCO3）= n反应后（CO2）=n反应前（CH4+CO2），n（CaCO3）="8.5" g÷100 g?mol-1="0.085" mol，原混合气体的物质的量为：2.016 L÷22.4 L?mol-1=0.09mol，则n（N2）="0.005" mol，所以原混合气体中N2的体积分数为(0.005 mol÷0.09 mol)×100%=5.56%。
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g
B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA
C．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
D．标准状况下
，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 （10分）将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O)溶于水配成200mL溶液，其密度为1.25g/cm3,试计算
（1）该溶液中CuSO4的质量分数为 ,SO42-的物质的量浓度为
（2）从该溶液中取出20mL加水稀释到100mL，稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为
（3）向稀释后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的质量为 此时溶液中的溶质是 （ 填化学式）
参考答案：(10分；每空2分） （1）6.4％ 0.5mol/L
(2）0.1mol/L (3)0.98g NaOH和Na2SO4
本题解析：考查物质的量浓度的有关计算。
（1）溶液的质量是200ml×1.25g/ml＝250g，溶质硫酸铜的质量是
，所以溶液中硫酸铜的质量分数是
；根据
可知，硫酸铜溶液的浓度是
，因此根据化学式可知SO42-的物质的量浓度为0.5mol/L。
（2）由于在稀释过程中溶质的物质的量是不变的，所以稀释后硫酸铜的浓度是0.5mol/L÷5＝0.1mol/L。
（3稀释后的溶质中硫酸铜的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，而氢氧化钠的物质的量是0.1mol，所以根据反应反应的方程式2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓可知，氢氧化钠是过量的，所以生成氢氧化铜的物质的量是0.01mol，质量是0.01mol×98g/mol＝0.98g。反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。
本题难度：困难
5、选择题 用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为
A．1∶3
B．2∶1
C．2∶3
D．3∶2
参考答案：A
本题解析：设CO32－和HCO3－物质的量分别为x、y，反应方程式可表示为0.8CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+0.5H2O。由C元素守恒得x+y=0.8；由电荷守恒得2x+y=1，解得x=0.2、y=0.6。
考点：化学计算
点评：注意元素守恒和电荷守恒的应用。
本题难度：一般