时间:2018-03-17 07:27:23
1、选择题 下列说法中正确的是
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
参考答案：B
本题解析：稀有气体分子中没有化学键，A不正确。C不正确，等电子体的化学性质只能是相似。共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，D不正确。所以正确的答案是B。
本题难度：一般
2、计算题
氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为?；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着?个σ键和?个π键；
(3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能?(填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长?(填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为?杂化，该气体易液化的原因是?。
参考答案：（1）2s22p3（2）一个σ键，二个π键
（3）大于?小于（4）sp3杂化，有未成键的孤对电子能形成氢键
本题解析：（1）对于主族元素来说，价电子排布实际上就是最外层电子排布，故N的价电子排布为2s22p3。
（2）p轨道夹角为90°，因此两N原子间成键只有一个p轨道“顶头”成键，另外两个轨道“平行”成键，故形成一个σ键，二个π键。
（3）①氮原子的最外层s轨道全充满，p轨道为半充满，比较稳定，而氧原子的p轨道失去一个电子成为较稳定的半充满状态，因此N的第一电离能大于O的第一电离能；②氮原子的半径小于P原子的半径，且N2分子中形成的是叁键，白磷中P－P键为单键，故氮分子中的氮氮键键长小于白磷中的磷磷键键长。
（4）根据氨分子的键角，可以判断，氨分子中氮的杂化方式为sp3杂化，由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体。
本题难度：简单
3、选择题 下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是
A.Ag→Ag+
B.CO2→H2CO3
C.Cl2→NaCl
D.FeCl3→FeCl2
参考答案：D
本题解析：分析：在氧化还原反应中，一定需要加入还原剂才可以实现，说明所给物质为氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：A．该反应中，银元素失电子化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．该反应中，元素的化合价没有变化，不用发生氧化还原反应，与水反应即可实现，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，所以要实现Cl2→NaCl不一定需要加入还原剂，故C错误；
D．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，发生还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Fe，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂时解答本题的关键，并应熟悉物质或离子中元素的化合价来解答．
本题难度：一般
4、填空题 研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式： 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变
c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：
①该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为 。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：
解决如下问题：
①写出CaH2的电子式 。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式 。
参考答案：
（1）①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1(3分))②bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)
（2）①太阳能 化学能(各1分) ②CO2+2e－+2H+=HCOOH(2分)
（3）①
(2分)
②2：1 (2分) ③16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)
本题解析：（1）①由所给能量变化示意图可知，1mol CO2和3molH2转化率达100%时放出热量49kJ，所以该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1
②a、该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；b、达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，正确c、平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，正确；e、反应的任何状态时都有2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误，答案选bd；
（2）①该图是利用太阳能将二氧化碳转化为HCOOH，所以是把太阳能转化为化学能；②根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为CO2+2e－+2H+=HCOOH；
（3）①CaH2是离子化合物，其电子式为
；
②反应1是CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，反应中CaH2作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；
③由反应的流程图可知，最终产物是CaCO3、H2O。反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式为16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。
考点：考查热化学方程式、电子式、电极反应式的书写，化学平衡的判断，能量转化的判断，方程式叠加法的应用
本题难度：困难
5、填空题 （本题有3小题）（共10分）
I.（2分）下列两个图示，A所表示的是--------------热反应，B所表示的是--------------热反应。
A B
II．（2分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则表示1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是 。
III.（5分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是试管中 ，烧杯中析出晶体。
(2)写出试管中反应的离子反应方程式 ，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小 于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
参考答案：（共10分）
I. 放（1分）、吸（1分）
II． H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）；ΔH =" -" 185KJ/ mol。（2分）
III. (1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；（2分）
(2)Mg+2H＋=Mg2＋+H2（2分）
(3)小于（2分）
本题解析：略
本题难度：一般