时间:2018-03-17 07:27:23
1、选择题 下列说法中正确的是( )
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl溶于水可以导电，所以它属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
参考答案：A
本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，A正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，氯化氢是共价化合物，B不正确；离子化合物中也可能含有共价键，C不正确；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确化学键的含义以及化学键与化合物的关系，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 下列变化中不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵
B．干冰升华
C．氯化钠熔化
D．氯化氢溶于水
参考答案：B
本题解析：氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，化学键被破坏；干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变；氯化钠溶于水，电离出离子，离子键被破坏；氯化氢溶于水，电离出离子，破坏的是共价键，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对化学键在物质变化过程中变化的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。明确变化的实质是答题的关键。
本题难度：一般
3、选择题 已知1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为
A．C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－11．1kJ·mol－1
B．C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－111．1kJ·mol－1
C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1
D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28．3kJ·mol－1
参考答案：C
本题解析：1．2 g C（石墨）物质的量为0．1mol，1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，则1mol C（石墨）不完全燃烧生成CO气体，放出热量为111KJ，故A、B均错误；1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量，则可知1mol C（石墨）完全燃烧生成CO2气体法国忽热灵位394KJ，故D项错误，C项正确。
考点：热化学方程式书写。
本题难度：一般
4、选择题 已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)" 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
参考答案：C
本题解析：A．根据上图可知，1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2 mol HF气体的总能量，因此HF分解是吸热反应，错误；B．由于气态HF的能量高于液态HF的能量，因此1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C.由图可得，1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2 mol HF气体的总能量，正确；D.ΔH＝ΣE(生成物能量 )－ΣE(反应物能量)≈ΣE(反应物键能)－ΣE(生成物键能)，错误。
考点：考查热化学方程式。
本题难度：一般
5、选择题 航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH4ClO4(s)
N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H =" -Q" kJ／mol下列不正确的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用
参考答案：D
本题解析：A．上述反应反应物只有一种，生成物是多种，符合分解反应的定义，正确；B．上述反应是放热反应，在反应的瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D．在反应中高氯酸铵中的元素的化合价既有升高也有降低，所以既是氧化剂也是还原剂，错误。
考点：考查高氯酸铵分解的原理、能量变化及应用的知识。
本题难度：一般