时间:2018-03-17 07:20:53
1、计算题 已知25℃和101kPa时，
①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H1= -283. 0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H2=- 285. 8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H3= -1370kJ/mol
试计算④2CO(g) +4H2(g)==H2O(l)+C2H5OH(l)的△H4 。
参考答案：339. 2kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 拆开1mol共价键所需吸收的能量如表：
| 共价键 | H-H | N三N | N-H 吸收的能量/kJ ?436 ?946 ?391 |
参考答案：（1）在反应N2+3H2?
2NH3中，1mol?N2完全反应为NH3，
断裂3mol?H-H键，1mol?N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol?NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：放出；92．
（2）该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol，放出的热量小于92kJ，
故答案为：该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量总是小于理论计算值．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
参考答案：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
故选：A；
（3）根据反应X2+H2═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X2+H2═2HX的反应是放热反应，
故答案为：放热反应；
（4）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，
故答案为：氯气；
（5）生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，
故答案为：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：
①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，其关系正确的是（注：弱电解质的电离是吸热过程）
[? ]
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H3＞△H2＞△H1
D．△H1＞△H3＞△H2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热量
3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
[? ]
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般