1、计算题  已知25℃和101kPa时，
①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H1= -283. 0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H2=- 285. 8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H3= -1370kJ/mol
试计算④2CO(g) +4H2(g)==H2O(l)+C2H5OH(l)的△H4 。

2、简答题  拆开1mol共价键所需吸收的能量如表：

共价键

H-H

N三N

N-H 吸收的能量/kJ ?436 ?946 ?391

（1）1mol?N2完全反应为NH3______（填：吸收或放出）______kJ能量
（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______．

3、简答题  下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答（1）～（5）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：______．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是：______．
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：______．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：______，你的根据是______．

4、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：
①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，其关系正确的是（注：弱电解质的电离是吸热过程）
[? ]
A．△H1＞△H2＞△H3　　　
B．△H1＜△H3＜△H2　　　
C．△H3＞△H2＞△H1　　　
D．△H1＞△H3＞△H2

5、选择题  已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热量
3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
[? ]
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3

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