参考答案：D

本题解析：A项，由实验现象不能说明氧化性：Br2＞I2；B项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；C项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。
【考点定位】本题考查氯气的性质。

本题难度：一般

2、选择题  Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．生成的气体均为氧化产物
C．反应物水均作氧化剂
D．反应均放热

参考答案：D

本题解析：2Na2O2 +2 H2O =" 4NaOH" + O2 ↑? CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑
A．CaC2与水反应不是氧化还原反应，错误；B．CaC2与水反应不是氧化还原反应，生成的气体也不是氧化产物，错误；C.水均不是氧化剂，错误；D.两个反应均为放热反应，正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（　　）
A．Fe2+＞Cl-＞I-
B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．I-＞Cl-＞Fe2+
D．Cl-＞I-＞Fe2+

参考答案：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化钾作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I-＞Fe2+，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe2+＞Cl-，
则这三种离子的还原性大小顺序是：I-＞Fe2+＞Cl-，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
[? ]
A. H2O2
B. IO3-
C. MnO4-
D. HNO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是
①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2 ?②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－
A．Br－＞I－＞Fe2＋
B．Fe2＋＞I－＞Br－
C．Br－＞Fe2＋＞I－
D．I－＞Fe2＋＞Br－

参考答案：D

本题解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2 可知，碘离子是还原剂，亚铁离子是还原产物，因此还原性是I－＞Fe2＋；根据②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－可知，还原剂是亚铁离子，还原产物是溴离子，则还原性是Fe2＋＞Br－，所以还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案选D。

本题难度：一般