时间:2018-03-17 07:19:07
1、选择题 在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）
A．H2SO4> NO2> O2
B．O2> SO3> H2SO4
C．NO2> O2> SO3
D．O2> NO2> SO3
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
?（3）2KMn04+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是?。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是?。
参考答案：（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4
（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl2
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3 － ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（?）
A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－
参考答案：A
本题解析：：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，
②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-，
③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，
综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-．
故选A。
点评：本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答。
本题难度：一般
4、选择题 单质X和Y相互反应生成
参考答案：由单质X和Y相互反应生成+2X-2Y，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，
①X作还原剂，被氧化，故①正确；?
②X的化合价升高，X是还原剂，故②错误；?
③X是还原剂，具有还原性，故③错误；?
④Y的化合价降低，Y2-是还原产物，故④正确；?
⑤Y2-的化合价能升高，则具有还原性，故⑤正确；
⑥X2+的化合价能降低，则具有氧化性，故⑥正确；
⑦由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y的氧化性比X2+的氧化性强，故⑦正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Ce3+、Fe2+、Sn2+
B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Sn2+、Fe2+、Ce3+
D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
参考答案：C
本题解析：．由Ce4++Fe2+= Fe3++Ce3+ 可知：还原性Fe2+>Ce3+由Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 可知：还原性Sn2+>Fe2+
考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
点评：本题考查氧化还原反应中的强弱规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
本题难度：一般