时间:2018-03-17 07:19:07
1、选择题 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
A．
制取少量蒸馏水
B．
用铜和浓硝酸制取少量NO2
C．
比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．
探究NaHCO3的热稳定性
参考答案：A、对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水，故A正确；
B、二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B错误；
C、二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故C错误；
D、对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A2+?+ B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能发生
B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） 
（1）写出A中反应的离子方程式 。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因 。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 ； 。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装 试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。
参考答案：（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- ="===" Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O （2）S2- + Cl2 =" S↓" + 2Cl-
（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S
（4）产生大量白烟，8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2
5）饱和氯化钠溶液 （6）2Fe + 3Cl2 ="===" 2FeCl3、Fe+S
FeS
本题解析：
试题解析：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；（3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S；（4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体；（6）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强．②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强．（除氟元素之外）．③非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，用一种相关事实说明为2Fe + 3Cl2 ="===" 2FeCl3、Fe+SFeS。
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
本题难度：一般
4、选择题 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是
[? ]
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2
B．2NaX+Z2=2NaZ+X2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2
D．2NaW+X2=2NaX+W2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：
?＞Fe3＋＞I2；还原性：
＞I－；②KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有?（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
| ? | 0.01mol·L－1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL | 0.01mol·L－Na2SO3 溶液的体积/mL | H2O的 体积/mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现 蓝色时所 需时间/s |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t1 |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t3 |
参考答案：（共14分）
（1）① Fe2＋?，? Fe 3[Fe(CN)6]2?（各1分）
②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O? 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2?（各2分）
（2）O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH （2分）
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）
（3）< ； 40?（各2分）
本题解析：
（1）①Fe2＋与铁氰化钾溶液有特征反应现象。
②应用信息：“氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2”，说明IO3－和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
（2）KI被潮湿空气氧化而引起损失，所以考虑I－被氧气氧化形成I2升华从而造成损失。
根据已知信息：“KI＋I2
KI3”解析其性质不稳定性，易发生分解过程。
（3）由表格信息可知，三组实验为平行对照实验，要遵循“单一变量”的规则，因此这三组实验溶液的总体积都等于50 ml，因此V2="40" ml。实验1和实验2比较，实验2中水的体积多，说明溶质浓度比实验1中的要小，反应速率慢，所用时间长，所以t1＜t2
考点定位：考查了离子的检验，氧化还原反应的书写，实验设计数据分析等相关知识，培养学生题干信息的读取和分析的能力。
本题难度：一般