时间:2018-03-17 07:17:59
1、填空题 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
（1）A是_______、B是_______、C是_______ （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： ___________________________________。
（3）反应③的离子方程式为： _________________________________________。
（4）反应④的离子方程式为：___________________________________________。
2、计算题 （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1）?写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2）?混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3）?求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。
3、填空题 （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（?）（用字母代号填）。
A．Fe
B．FeCl3
C．FeSO4
D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。
4、选择题 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+
D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
5、填空题 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤
进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有?。（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式?。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是?
?；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是?。?
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）选择的还原剂是否能用铁?（填“是”或“否”），原因是：?；
（2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：?。