时间:2018-03-17 07:17:59
1、填空题 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
（1）A是_______、B是_______、C是_______ （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： ___________________________________。
（3）反应③的离子方程式为： _________________________________________。
（4）反应④的离子方程式为：___________________________________________。
参考答案：（1）Fe? Cl2? H2
（2）2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（3）2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑
（4）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
本题解析：本题的突破口是B为黄绿色气体。据中学所学知识可知，B为Cl2。结合B（Cl2）＋C（无色气体）→E→E溶液，可推测C为H2，E为HCl。再结合：A（s）＋B（Cl2） →D（s）； E（溶液）＋A（s） →C（H2）＋F；F＋B（Cl2） →D（溶液），可推测A为Fe，F为FeCl2，D为FeCl3。
本题难度：一般
2、计算题 （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1）?写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2）?混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3）?求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。
参考答案：（1）Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（1分）
（2）n（Fe3O4）="0.02" mol；? n（Fe）="0.04" mol 。（每空2分）
（3）448ml（2分）?（4）5.6g（2分）
本题解析：(2)设Fe、Fe3O4的物质的量分别为n1,n2，
56n1+232n2="6.88g" ①
据题意，得：反应过程中，发生了以下3个反应，
Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O? Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1? 4? 1? 1? 1? 1? 1?
n2? 4n2? n2? n2 ?n2?（n1- n2）（n1- n2）
则：4n2+（n1- n2）=0.05L×2 mol·L—1="0.1mol" ②
联立①②，得n1="0.04mol" ，n2=0.02mol
(3)V(H2)=22.4L.mol-1×(n1- n2)= 448ml
(4) Fe3O4+4CO=高温=3Fe+ 4CO2
1? 3
0.02mol? 0.06mol
最终能得到铁的质量：（0.06mol+0.04mol）×56g.mol-1=5.6g
本题难度：一般
3、填空题 （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（?）（用字母代号填）。
A．Fe
B．FeCl3
C．FeSO4
D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。
参考答案：（1）C?（1分）（2）? 1～100?（每空2分）
（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； KSCN? Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+（每空2分）
本题解析：（1）要让铁元素既有氧化性又有还原性，则其化合价必须处于中间价态。A、B、C、D四种物质中铁的化合价分别为0价、＋3价、＋2价和＋3价。所以选项C正确。
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，此时所得的分散系属于胶体，微粒直径的范围是1～100nm。
（3）Fe3＋具有氧化性，可氧化铜，方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验Fe3＋常用试剂是KSCN，现象是溶液变成红色，方程式为Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+。
本题难度：一般
4、选择题 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+
D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤
进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有?。（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式?。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是?
?；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是?。?
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）选择的还原剂是否能用铁?（填“是”或“否”），原因是：?；
（2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：?。
参考答案：（11分）Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）（2）2Fe 2+＋ Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－（2分）
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（1分）
铁元素的质量分数是
（2分）
Ⅱ．（1）否（1分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分，答出一个原因即给2分）
（2）铁元素的质量分数是
（2分）
本题解析：：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的仪器有250mL容量瓶。
（2）氯水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式2Fe 2+＋ Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－。
（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为。Ⅱ．（1）还原剂不能用铁，因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定。
（2）设铁元素质量分数为x，则依据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O可知5Fe2+～5Fe3+～KMnO4
5×56?1
a×x×
? 0.001bc
则铁元素的质量分数是x＝
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，主要是考查学生实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断能力，有利于培养学生的综合实验能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。
本题难度：一般