时间:2018-03-17 07:13:41
1、填空题 “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是______．
A．在高温下不融化?B．在常温下就分解气化?C．在高温下可汽化或者分解D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
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参考答案：（1）涂料起散热作用，因为物质汽化或者分解时从周围吸收热量，从而起到降温作用，故该物质在高温下应该具有汽化或者分解的性质；
故选C；
（2）已知：①、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
③、NO2（g）?12N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
根据盖斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g） 故△H=2×（-534.0kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1-2×（-26.35kJ?mol-1）=-1073.2kJ?mol-1，
故热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1073.2kJ?mol-1；
故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1073.2kJ?mol-1；
（3）原电池正极反应还原反应，氧气在正极放电，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，电池总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y
则1mol C与反应生成CO的反应热△H为
[? ]
A．-y
B．-(10x-y)
C．-(5x-0．5y)
D．-(2．5x-0．5y)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：
H2O（g）== H2O（l） △H1==Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）==C2H5OH（l） △H2==Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+ 3O2（g）== 2CO2（g）+ 3H2O（g） △H3==Q3kJ/mol
若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
[? ]
A、Q1+Q2+Q3
B、0.5(Q1+Q2+Q3)
C、0.5(Q1-Q2+Q3)
D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H =＋234．1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
[? ]
A．－824．4kJ·mol－1
B．－627．6kJ·mol－1
C．－744．7kJ·mol－1
D．－169．4kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在298K、100kPa时，已知：
则⊿H1与⊿H2和⊿H3间的关系正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般