1、选择题  下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是
[? ]
A．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：
2c（H+）＋ c（NH4+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH-）
B．pH＝2的盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH4+）＞ c（Cl-）＞ c（OH-）＞ c（H+）
D．0．1mol/L的醋酸的pH＝a，0．01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大
B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)?的?△H<0,?△S<0 ?
C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/L?NaOH至中性时：c（CH3COO-）+?c（CH3COOH）=c（Na+） ?
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

3、选择题  常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．1L?0．l?mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中c（NH

?
+4
）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO?
2-4
）
B．0.1?mol?L-1?NH4HS溶液中：c（NH?
+4
）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C．0.1?mol?L-1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO?
2-3
）=c（HCO?
-3
）+3c（H2CO3）+2c（H+）

4、简答题  某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

阳离子	Ba2+?NH4+?Fe3+?Al3+?Fe2+ 阴离子 OH-?CO32-?Cl-?SO32-?SO42-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
（2）写出③总的离子方程式______．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______．

5、填空题  黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

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