时间:2018-03-17 06:53:16
1、选择题 氧-18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是
[? ]
A．18g的18O2物质的量是0.1mol
B．0.1mol 18O2的体积是2.24Ｌ
C．18O2气体的摩尔质量是36g
D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为?。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为?mol·L-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为?L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道?。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是?。
参考答案：（1）84︰100?（2）5a/46?（3）22.4a/92或5.6a/23?（4）盐酸的物质的量浓度
（5）
本题解析：（1）物质的量相等时，质量之比是摩尔质量之比，所以二者的质量之比是84︰100。
（2）混合物中二者的物质的量都是a/184mol，则根据方程式HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，盐酸的物质的量是2a/184mol，则其浓度是2a/184mol÷0.1L＝5a/46mol/L。
（3）根据碳原子守恒可知，生成CO2是2a/184×22.4L＝22.4a/92L。
（4）由于盐酸不足，则生成的CO2需要以盐酸的物质的量进行计算，因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。
（5）可以采用极值法进行计算，即如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2是22.4a/84L；如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO2是22.4a/100L，所以范围是22.4a/100L＜V＜22.4a/84L。
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
D．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
参考答案：A
本题解析：A选项常温下，不能使用22.4 L·mol－1进行计算，A错；B项反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠，都会失去0.1 mol电子，正确；C选项1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含氧原子数为2NA中，正确；D项NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA。
本题难度：一般
4、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（?）
A．1 mol Cl2与足量的铁反应时转移电子数为3NA
B．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
C．10g重水含有的质子数为5 NA
D．1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA
参考答案：C
本题解析：A错，1 mol Cl2与足量的铁反应时转移电子数为2NA；B错，3.4g NH3中含N—H键数目为0.6NA；C正确；D错，1mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA
本题难度：一般
5、选择题 我们已经知道：当气体分子的物质的量相同时，气体分子数相同。影响物质体积大小的因素有：构成物质的粒子大小、粒子个数、粒子间距，在不同条件下，它们对体积影响的程度会有所不同。试判断，如果4 g氨气含x个分子，那么8 g硫化氢中含有的分子数为 …
()
A．
B．
C．2
D．4
参考答案：B
本题解析：
，则
=
N(H2S)= 
本题难度：简单