时间:2018-03-17 06:53:16
1、计算题 (6分)将100mL 0．40mol·L—1的BaCl2溶液与200mL 0．75mol·L—1的H2SO4溶液混合后，可得 克沉淀。滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na2CO3固体，可得到标准状况下的气体 升。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧气的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列两种气体的分子数一定相等的是(?)
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4? B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2? D.等压、等体积的N2和CO2
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是(? )
A.1 g H2? B.10 g O2?C.30 g Cl2? D.17 g NH3
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。
参考答案：AB
本题解析：本题重点考查阿伏加德罗定律及其推论。A中N2和C2H4的质量相等，二者的摩尔质量均为28 g·mol-1，物质的量相等，尽管密度不等(密度与温度、压强等状态有关)，但分子数一定相等；B中等体积、等密度即等质量，与A同理，二者的摩尔质量相等，故B也正确；C中压强不一定相等，D中温度可能不同，故C、D错误。
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．6.4 g金属铜投入足量盐酸中，失电子总数为 0.2 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA个Cl-
C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA
参考答案：C
本题解析：由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则氯气的物质的量为1mol，氯气与强碱反应时，既是氧化剂又是还原剂，氯元素由0变为+1、—1价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O～e－，由于该反应中氯气和转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移1mol电子，A项错误；由于n=c?V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则氯化钙的物质的量不一定为1mol，虽然氯化钙是完全电离的强电解质，则氯离子不能水解，但是溶液中氯离子的物质的量不一定是2mol，B项错误；由于n=V/Vm既适用于气态纯净物，也适用于混合气体，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则空气的物质的量为1mol，C项正确；常温下水的Kw=10－14，c(H+)=10－pH=10－13 mol/L，则c(OH－)=Kw/10－pH=10－1 mol/L，由于n=c?V，则n(OH－)= 10－1 mol/L×1L=0.1mol，由于氢氧化钡是强电解质，则Ba(OH)2=Ba2++2OH－中钡离子和氢氧根离子的系数之比等于物质的量之比，则钡离子的物质的量为0.05mol，D项错误。
本题难度：一般