时间:2018-03-17 06:53:16
1、选择题 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA
B．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子
C．25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的数目为0．2 NA
D．1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
参考答案：B
本题解析：A、由D和18O所组成的水11g其物质的量是
＝0．5mol，所含的中子数为（0．5×12）NA＝6NA，A不正确；B、常温常压下，8gO2的物质的量是8g÷32g/mol＝0．25mol，含有（0．25×16）NA＝4NA个电子，B正确；25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中氢氧根的浓度是0．1mol/L，则溶液中含有OH—的数目为0．1NA，C不正确；D、溶剂水中含有大量的氧原子，因此1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
2、计算题 （6分）将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？
参考答案：分解的氯酸钾是0.6mol，则剩余氯酸钾是0.4mol
氯酸钾分解的方程式为2KClO3
2KCl＋3O2↑
则生成0.6mol氯化钾
又因为ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O
所以氯化钾不足
因此生成氯气是0.6mol×3÷5＝0.36mol
在标准状况下的体积是0.36L×22.4L/mol＝8.064L
本题解析：考查根据方程式碱进行的有关计算。
本题难度：一般
3、简答题 已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L．求该混合气体中CO的质量和CO2的物质的量．
参考答案：标准状况下所占的体积为8.96L，则物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，
设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比是 （ ）
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶1
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中完全正确的一组是（?）
① 常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA
③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④ 常温常压下，16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA
⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA
⑥ 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦ 0.1 mol FeCl3在沸 水中完全水解后，生成Fe(OH)3胶粒0.1NA个
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤
D．①②⑤
参考答案：C
本题解析：①甲基内只有9个电子 ，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA
② 正确
③ 由于2NO+O2 =2NO2且2NO2
N2O4，所以，在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为小于0.75NA
④ 正确
⑤ C10H22 中含有31个共价键，故1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA ，正确
⑥ 如果氯气发生自身氧化还原反应，1 mol Cl2转移的电子数只是1NA
⑦ 氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁的组成的，数目远小于0.1NA个
故答案为C
本题难度：一般