时间:2018-03-17 06:47:53
1、填空题 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____________（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10-13，则T℃ ________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ___________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_________,产生该现象的原因是____________（用离子方程式解释原因）。
参考答案：（1）④②③①
（2）＞ ；?11：9
（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体； Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]＝1×10-5 mol·L-1，则下列叙述正确的是
A.PH值为5
B.一定是酸溶液
C.可能是强酸的酸式盐溶液
D.PH值可能为9
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)
D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)
参考答案：C
本题解析：A．当x=0.2，则混合后二者恰好完全反应产生NaHA。若NaHA是强酸的酸式盐或是弱酸的酸式盐，HA-的电离大于其水解作用，则溶液显酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式盐，HA-的水解大于其电离作用，则溶液显碱性，y大于7，正确；B．当x=0.2，y=1，反应产生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是强酸的酸式盐，则根据物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正确；C．当x=0.3，则反应产生的是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。y>7，则混合溶液中离子浓度关系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，错误；D。当x=0.4，反应反应产生Na2A。则根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正确。
考点：考查酸碱混合溶液中离子的浓度大小比较的知识。
本题难度：一般
4、选择题 水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，
K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某Na2CO3溶液的pH可能是
A．5
B．6
C．7
D．8
参考答案：D
本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，pH大于7，答案选D。
考点：考查盐类水解的应用、溶液酸碱性的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确盐类水解含义，盐类水解的条件以及溶液酸碱性的判断，难度不大。
本题难度：一般