时间:2018-03-17 06:44:35
1、计算题 （8分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到1.12L(标准状况)CO2，冷却后将剩余固体溶于水中，配制成300ml溶液。求：
(1)原混合物中NaHCO3的质量。
(2)所配制的溶液的物质的量浓度
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（ ）
A．一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA
B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA
C．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA
D．电解1 L NaCl溶液至c（OH-）="0.2" mol/L,转移电子数为0.4NA
3、选择题 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为?（?）
A．8.96L
B．4.48L
C．0.896L
D．0.448L
4、选择题 下列情况会导致所配氢氧化钠溶液浓度偏高的是
A．仰视定容
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移
D．容量瓶使用前有少量蒸馏水
5、选择题 20 g氢氧化钠固体溶于水，配制500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为
[? ]
A、1.0mol/L
B、0.5mol/L
C、20mol/L
D、0.04mol/L