时间:2018-03-17 06:44:35
1、选择题 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制
过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL
容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥
参考答案：D
本题解析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V
本题难度：一般
2、选择题 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
A．a:
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是
A．所占的体积一定相等
B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等
D．所含分子数相等
参考答案：A
本题解析：气体的体积与温度和压强有关，所以A错。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0．2 NA个氢分子的体积为4．48 L
B．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1NA个分子
C．200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0．4NA
D．1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2NA
参考答案：C
本题解析：A、没有指明温度和压强，无法根据物质的量求算气体体积，错误；B、NaCl为离子化合物，不含分子，错误；C、Fe3+发生水解反应，所以200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0．4NA，正确；D、根据化合价的变化，1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为NA，错误。
本题难度：一般
5、选择题 有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）= 0.4mol/L，c（SO42-）=" 0.7" mol/L，则此溶液中c（Na+）为
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．0.15mol/L
D．0.25mol/L
参考答案：B
本题解析：溶液中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以c（Na+）+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L，解得c（Na +）=0.2mol/L。答案选B。
考点：考查物质的量浓度相关计算。
本题难度：一般