时间:2018-03-17 06:39:23
1、选择题 下列说法正确的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
参考答案：B
本题解析：A不正确，因为没有指明温度。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C不正确。D不正确，Ksp仅与难溶电解质的性质和温度有关。根据△G＝△H－T·△S可知，选项B正确。答案选B。
本题难度：一般
2、填空题 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填．）
参考答案：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，在银电极上析出Ag单质，
故答案为：Cu；Ag；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，而负极反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：正；Ag++e-=Ag； Cu-2e-=Cu2+；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu；Ag．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：
参考答案：（1）负极(2分)有气体析出(2分) 2H++2e-=H2+↑(2分)
（2）还原 (2分) Zn-2e-=Zn2+ (2分) （3）1:32(3分)
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。
（1）锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式为2H++2e-=H2+↑。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则溶液中的铜离子在正极得到电子，发生还原反应而析出铜。锌仍然是负极，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+。
（3）Zn棒减少的质量相等，说明转移的电子是相等的。所以根据电子得失守恒可知生成的氢气和析出的铜的物质的量是相等的，所以二者的质量之比是2:64＝1:32。
本题难度：一般
4、选择题 有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为
A．M>N>P>Q
B．M>P>Q>N
C．N>Q>P>M
D．P>M>N>Q
参考答案：B
本题解析：原电池工作时，较为活泼的金属为负极，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，正极发生还原，常常在正极生成气体或金属单质，电子由负极经导线流向正极，以此判断金属的活泼性强弱，则①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极，则活泼性M＞N；②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q，P为负极，则活泼性P＞Q；③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡，P为正极，活泼性M＞P；④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，Q为负极，活泼性Q＞N，则金属的活泼性顺序为M＞P＞Q＞N，故选B。
本题难度：简单
5、选择题 电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中，铜电极是
A．负极
B．发生还原反应的一极
C．正极
D．电子流入的一极
参考答案：BCD
本题解析：铜锌原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，发生失电子的氧化反应；
则铜为正极，发生得电子的还原反应，故选B、C、D；
本题难度：一般