时间:2018-03-17 06:39:23
1、选择题 用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，
的一极，在下列叙述中正确的是
A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-
B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-
C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑
D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑
参考答案：B
本题解析：从CH4一极所发生的失电子电极反应式看，通CH4的一极应为原电池的负极，通氧的一极必为原电池的正极，正极应发生得电子的还原反应，且两极得失电子的数目相等，从题给选项看，应选B。
本题难度：一般
2、选择题 实验室欲快速制取氢气，应选用的正确措施是
A.纯锌跟稀硫酸反应
B.粗锌跟稀硫酸反应
C.粗锌跟稀硝酸反应
D.锌跟滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以?，滤渣A为?（填化学
式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为?（填
字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤? B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：
?；酸C为?，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝?。
（4）根据2CrO42－＋2H+ 
?Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的?极，其电极反应式为?。
参考答案：（1）促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；Fe（OH）3
（2）A
（3）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；H2SO4；1.0×10-32mol/L
（4）正极 ，4OH--4e-=O2+2H2O
本题解析：(1)盐类的水解反应是吸热反应，所以微热能促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，A为Fe（OH）3；
（2）根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na2SO4的逐渐减少，所以采用蒸发浓缩，趋热过滤的方法，所以A正确；
（3）酸化后，3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；因为最终产品是Na2SO4，为避免产生杂质，酸C为?酸；恰好完全沉淀时离子深度为c ≤1.0×10-5mol·L-1，Cr3+完全沉淀时pH=5，c（OH-）=1.0×10-9mol·L-1，所以Cr（OH）3的浓度积常数为Ksp=1.0×10-5×1.0×10-9）3=1.0×10-32
（4）根据示意图知，图中右侧Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，需要H+，说明右侧电极发生OH-放电，使H2O的电离平衡向右移动，H+增多，所以右侧电极是连接电源的正极，电极方程式为4OH--4e-=O2+2H2O
本题难度：一般
4、填空题 有如下两个反应：
A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是 ___；
②写出负极的电极反应式 _；
③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___ ；
将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，
请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。
参考答案：（15分）（1）A不能，B能，A不是氧化还原反应(每空1分)
（2）①铜，石墨，氯化铁溶液(每空1分)；②(2分)Cu－2e===Cu2＋；③(各1分)正、负；④减少6.4g
（3）(2分)负极：H2－2e===2H＋；(2分)正极：O2＋4H＋＋4e===2H2O。
本题解析：（1）只有氧化还原反应才能设计生成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）①根据B的方程式可知，铜失去电子，被氧化，则负极一定是铜，而正极材料可以是石墨等。铁离子得到电子，发生还原反应，则电解质溶液应该是氯化铁溶液。
②负极的电极反应式是Cu－2e===Cu2＋。
③原电池工作时溶液中的Cl-从正极向负极移动。
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量减少0.1mol×64g/mol＝6.4g。
（3）根据反应式可知，氢气失去电子，在负极通入。氧气得到电子，在正极通入。由于电解质溶液是硫酸，所以负极电极反应式是H2－2e===2H＋，正极电极反应式是O2＋4H＋＋4e===2H2O。
考点：考查原电池的有关判断、电极反应式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对基础性知识的巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是(? )
A．铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加
B．钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe2+
C．电解AlCl3溶液可得到Al
D．电镀时应把镀件置于电解池的阳极
参考答案：B
本题解析：铜锌原电池工作后，铜的质量不变。AlCl3溶液中存在Al3+、H+、Cl-、OH-，电解时放电的是H+和Cl-，得不到Al。电镀时镀件应作阴极。
本题难度：简单