时间:2018-03-17 06:38:59
1、选择题 在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H＝－Q1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H＝－Q2
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q2
C．C(s) + 1/2O2(g) =" CO(g)" ；△H＝－Q1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ；△H＝－Q2
D．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ；△H＝－Q1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =" HCl(g)" ；△H＝－Q2
参考答案：AC
本题解析：氢气燃烧生成液态水时放热多，A正确。气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放热多，B不正确。碳完全燃烧放热多，C正确。参加反应的氢气越大，放热越多，D不正确，答案选AC。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．电能是二级能源
B．天然气是二级能源
C．水煤气是一级能源
D．风力是二级能源
参考答案：A
本题解析：能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，A．电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，A正确；B．天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，B错误；C．水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，C错误；D.风力是一级能源，D错误；选A。
考点：考查能源的分类。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
A．碳和一氧化碳
B．1moL碳和2moL碳
C．3moL乙炔和1moL苯
D．淀粉和纤维素
参考答案：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 (10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.
参考答案：10－13（1分）大于（1分） 水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW，所以该温度大于25℃（2分）
(1)1∶10 （2分）? (2)10∶1 （2分）? (3)1∶9（2分）
本题解析：由题意可知， 0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.01mol/L。而此状态下，溶液pH=11，也就是说[H]=1×10-11mol/L。所以，此状态下水的Kw=[H] ×[OH]=1×10-13mol/L。该温度大于25℃，理由是水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW，所以该温度大于25℃。
(1)NaOH溶液pH=12，则[H]=1×10-12，[OH]=Kw/[H]=(1×10-13)/(1×10-12)=0.1mol/L。
硫酸溶液pH=2，则[H]=1×10-2=0.01mol/L。
这样要想中和为中性，NaOH体积×OH]=硫酸体积×[H]，所以m:n=[H]:[OH]=1:10。
(2)硫酸溶液pH=b，则[H]=1×10-b。
NaOH溶液pH=12-b，则[H]=1×10-(12-b)，[OH]=Kw/[H]=(1×10-13)/(1×10-(12-b))。
这样要想中和为中性，NaOH体积×[OH]=硫酸体积×[H]，所以m:n=[H]:[OH]=10:1。
(3)此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=1mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH-）=
1×10-12
10-10
=0.01（mol/L），
则c（OH-）=
1mol/L×V1-0.1mol/L×?V2
V1+V2
=0.01mol/L，解之得：V1：V2=1：9
本题难度：简单
5、选择题 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（?）
①1.0×10-7mol.L-1?②1.0×10-6mol.L-1?③1.0×10-2mol.L-1?④1.0×10-12mol.L-1?
A．③
B．③④
C．①③
D．④
参考答案：B
本题解析：pH=12的某溶液，如果是碱，则抑制水的电离，所以由水电离的c(OH-)为1.0×10-12mol.L-1。如果是盐类的水解显碱性，则是促进水的电离，所以所以由水电离的c(OH-)为1.0×10-2mol.L-1。答案选B。
本题难度：一般