时间:2018-03-17 06:38:59
1、选择题 下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[ ]
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1
C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1
D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1
参考答案：C
本题解析：A 、B选项都不是燃烧热，因为生成的是气态水，气态水不如液态水稳定
C 碳完全燃烧，生成的是二氧化碳，此时反应热是燃烧热
D 不是燃烧热，因为生成的是一氧化碳，相当于可燃物没有完全燃烧。
本题难度：简单
2、选择题 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A．0．01 mol/L盐酸
B．0．01 mol/L Na2CO3溶液
C．pH =" 4" NaHSO3溶液
D．pH =11氨水
参考答案：A
本题解析：盐酸、NaHSO3溶液和氨水都抑制水电离，碳酸钠促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH =" 4" NaHSO3溶液中氢离子浓度是0.0001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，选A。
本题难度：一般
3、填空题 某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为?。.
参考答案：4.7
本题解析：根据电荷守恒可知，氢离子浓度是4.5×10－5 mol/L＋2.5×10－6 mol/L×2－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5 mol/L＝2.4×10－5 mol/L，所以pH＝4.7。
本题难度：一般
4、选择题 在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（?）
A．0.45mo1／L
B．0.25mol／L
C．0.225mol／L
D．0.9mol／L
参考答案：B
本题解析：沉淀恰好溶解，则此时溶液中的的溶质是硫酸钾和偏铝酸钾。设溶液的体积是1L，则根据Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知生成AlO2－是0.1mol，则偏铝酸钾也是0.1mol。根据硫原子守恒可知，硫酸钾是0.2mol，所以溶液中钾离子的物质的量是0.5mol，其浓度就是0.25mol/L，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=57．3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57．3kJ/mol
C．C8H18(I)+ 
O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单