参考答案：D

本题解析：A、二氧化碳、二氧化硫都与碳酸钠溶液反应，不符合除杂的原则，错误；B、Cu与CuO都与硝酸反应，不符合除杂的原则，错误；C、检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加入KSCN溶液，溶液不变红，再向溶液中滴加氯水，溶液变红色，说明溶液中存在亚铁离子，直接加入氯水，不能判断原溶液中含有亚铁离子，错误；D、将CO2通入Na2SiO3溶液中，若出现白色沉淀，证明碳酸酸性比硅酸酸性强，正确，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（写出3种方法可得6分，3种以上方法得7分）
（1）?。?
（2）?。
（3）?。
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参考答案：（6分） (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。

本题解析：考查物质的检验，本质是考查相关物质性质的不同
（1）K2CO3和NaHCO3的金属阳离子不同，可通过焰色反应进行检验；
（2）K2CO3和NaHCO3中，后者的热稳定性差，加热可分解并且生成CO2气体，而前者的热稳定性好，加热不分解
（3）K2CO3和NaHCO3虽均可与盐酸反应，但后者与酸反应速率快
（4）向两物质的溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的为K2CO3

本题难度：简单

3、选择题  关于纸层析法分离铁离子和铜离子的实验，下列说法正确的是
A．采用滤纸作固定相，用9ml丙酮与lmL 6mol·L-1盐酸配成的混合溶液作展开剂
B．应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部
C．层析时样点浸入展开剂中
D．配制试样溶液浓度较大，点样时试样斑点较小

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

根据上述实验方法回答下列问题：
（1）请指出步骤③所用的操作是：______．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是______．
（3）步骤②中发生反应的离子方程式是：______．物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为______．
（4）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）：______为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的______．

参考答案：循环转化图的含义是：现将混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化钠和氯化钙的水溶液中加入碳酸钠，就会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠，每次所加试剂均过量．
（1）根据转化图，步骤③处理的滤液主要成分是氯化钠，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体可以采用蒸发（结晶）的方法，故答案为：蒸发（结晶）；
（2）上述①②③的操作分别是：溶解、过滤、蒸发，都要用到的仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）步骤②中，向氯化钙和氯化钠的混合液中加碳酸钠，会和其中的氯化钙发生复分解反应，发生反应的离子方程式是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）步骤②后所得的滤液成分主要是生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，可以加盐酸将碳酸钠反应掉，故答案为：Na2CO3；稀盐酸．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某盐溶液中离子的浓度为：c(Na+)＝0.2 mol/L，c(Mg2+)＝0.4 mol/L，c(Cl-)＝0.4 mol/L和未知浓度的SO42-，则SO42-的`物质的量浓度为
A.0.1 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.5 mol/L
D.0.15 mol/L

参考答案：B

本题解析：由于该混合物中共含有四种微粒，根据溶液呈电中性，四者所带的正负电荷总数应相等，所以：n(Na+)+2n(Mg2+)＝n(Cl-)+2n(SO42-)，即0.2 mol/L+2×0.4 mol/L＝0.4 mol/L+2×c(SO42-)，解得c(SO42-)＝0.3 mol/L．

本题难度：一般