1、选择题 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①，2NO+O2→2NO2②，SO3+H2O→H2SO4③
以下叙述错误的是?
A.NO2由反应N2+O2NO2生成
B.总反应可表示为2SO2+O ">
时间:2018-03-17 06:27:20
1、选择题 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①，2NO+O2→2NO2②，SO3+H2O→H2SO4③
以下叙述错误的是?
A.NO2由反应N2+O2NO2生成
B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4
C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3
参考答案：A
本题解析：分析：A．根据N2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/b2ntbe0wjqq.png\">2NO；
B．根据①×2+②+③×2；
C．根据3NO2+H2O═2HNO3+NO④以及④×2+②；
D．根据3NO2+H2O═2HNO3+NO④以及④×2+②×3；
解答：A．N2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/b2ntbe0wjqq.png\">2NO，不能生成NO2，故A错误；
B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，故B正确；
C．利用3NO2+H2O═2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故C正确；
D．利用3NO2+H2O═2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，故D正确；
故选：A．
点评：本题主要考查了方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．
本题难度：简单
2、选择题 下列说法不正确的是
A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。
B．合成氨工业需要高温高压催化剂
C．硫酸工业中用水吸收SO3
D．硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防止污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是?
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/lzepxug433z.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/nv0wdcpvtvw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：?。
（2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
?（填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：?；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是?。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/jg1u20gnjhn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl? b.CaCO3（块状）? c.Ca（OH）2?d.NaOH
e.浓氨水? f.稀盐酸? g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为?和?（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为?和?（用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是?（填序号）。
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式?。
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是?；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为?。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/df4btfwwuzd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法一定正确的是（?）
A．氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2mol
B．1L 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数为3×6.02×1023
C．当碳酸溶液的PH增大1时，溶液中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/u4sdihiuqan.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可能增大也可能减小
D．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应
参考答案：C
本题解析：电化学中电子只能在导线中传递，而不能在溶液中，A不正确。碳酸钠水解显碱性，应用消耗1mol碳酸钠产生1mol碳酸氢钠和1mol氢氧化钠，所以溶液中阴离子和阳离子的总数大于3×6.02×1023，B不正确。碳酸的酸性增强，其电离平衡可能被抑制，也可能被促进，C增强。苯分子中不存在碳碳双键，D不正确，答案选C。
本题难度：简单