1、选择题 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水 ">
时间:2018-03-17 06:27:20
1、选择题 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
参考答案：AD
本题解析：A、电解氯化钠溶液，正确；B、氯气和氢气混合在光照条件下会爆炸，危险，错误；C、三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸，易形成酸雾，错误；D、合成氨是可逆反应，有平衡，正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于钢铁冶炼的说法错误的是:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/jac2nbuc211.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 【化学一选修2化学与技术】（15分）
已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/2pexecwliya.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是?。
（2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是?。
（3）操作I涉及的实验方法是?。
（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式?。
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是?。
（6）目前电池通常使用金属锂的优点是???。
参考答案：（1）Li2CO3（2分）
（2）加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+，又不生成Li2CO3沉淀；（2分）
加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li +转化生成Li2CO3沉淀。（1分）（其他合理答案参照给分）
(3)过滤、洗涤（各1分）
（4）3 Li2O +4Al600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/vj0ena2zak3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2 Al2O3+3Li （3分）
（5）LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分LiOH生成，LiOH受热分解为Li2O，熔融的Li2O电解生成氧气。（3分）
（6）锂的密度小，质能比高；锂电池为可充电绿色环保电池。（2分，其它合理答案也给分）
本题解析：（1）硫酸锂和碳酸钠反应的生成物是硫酸钠和碳酸锂，根据Y灼烧的产物是氧化锂可知，Y是碳酸锂。
（2）第一次用稀碳酸钠溶液，是为了防止生成碳酸锂，同时又可以除去钙离子。而第二次是为了生成碳酸锂，所以浓度要大。
（3）从溶液中分离出固体的方法应是过滤，过滤后晶体必须洗涤。
（4）在加热的条件下，铝可以发生铝热反应，方程式为3 Li2O +4Al600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/vj0ena2zak3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2 Al2O3+3Li。
（5）电解池中氯离子在阳极放电，有氧气生成，说明氧离子在阳极也放电，这是由于LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分LiOH生成，LiOH受热分解为Li2O，熔融的Li2O电解生成氧气。
6）锂的密度小，质能比高；锂电池为可充电绿色环保电池。
本题难度：一般
4、选择题 下列符合化学实验“绿色化学”的有（ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：
（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？?这些元素从哪里引入的？?
（2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？?以什么形态出现？?请你设计一个测定此元素的方法。
（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
①若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于?mgO2；
②若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？
参考答案：（1）N? P（2） N（3）BOD＝3.0mgO2·dm－3（4）COD＝28 mgO2·dm－3
本题解析：（1）藻类的狂长，主要是 N、P等元素含量超标。（1分）
这些元素，主要因氮肥、复合肥、农药的过量施用，流失到巢湖中造成污染。（2分）
（2）引起藻类大量繁殖的最主要元素是N，它以氨氮，即NH3或NH4＋形态进入湖水中。测定氮量的方法：把水样碱化，将氨蒸出，用过量的硫酸标准液（或硼酸标准液）吸收，然后以氢氧化钠滴定剩余的硫酸（或用盐酸滴定(NH4)2B4O7）。（4分）
（3）4CN－＋5O2＋2H2O==4CO2＋2N2＋4OH－ （H＋参加反应代替水也可以）?
BOD＝1.25×7.5×10－5×3.2×104＝3.0mgO2·dm－3?（4分）
（4）① 0.40
KMnO4～2.5[O]～1.25O2?
② 2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
Na2C2O4共消耗KMnO4 V＝0.02500×10×0.4/0.01000＝10.0cm3
与水中还原性物质反应的KMnO4为7.0cm3?
COD＝0.40×7.0/0.1＝28 mgO2·dm－3
本题难度：简单