时间:2018-03-17 06:14:56
1、选择题 有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是?（?）
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
参考答案：CD
本题解析：醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A错；．溶液中的c（OH-）乙是甲的10倍，B错；C正确，根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍；D正确，若醋酸是强酸，则与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲），而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低；
本题难度：简单
2、选择题 将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）
C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）
参考答案：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故B错误．
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是?
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B．温度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
参考答案：D
本题解析：醋酸是弱酸，学生促进电离，氢离子浓度降低，c(OH－)增大，A不正确；升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH降低，B不正确；C中碳酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，促进醋酸的电离，C不正确；D中增大醋酸的浓度，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，D正确，所以答案选D。
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。
本题难度：一般
4、填空题 I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。
(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：____>____>___ 。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
A．c(CH3COO -)
B．c(H+)
C．醋酸电离平衡常数
D．醋酸的电离程度
Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
参考答案：(1)
(2)H2CO3 ；HSO3- ；HCO3-
(3)AD
(4)B
(5)9×10 -9 mol . L-1
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A．b?a?c?d
B．d?a?c?b
C． b?c?a?d
D．c?d 91eXAm.org?a?b
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般