时间:2018-03-17 06:14:56
1、选择题 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
[? ]
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2，下列说法正确的是
[? ]
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入的锌质量小
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌量相等
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．4×10-7?Ka2=4．7×10-11 |
参考答案：C
本题解析：A、醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH3COO-< ClO—，溶液中离子浓度的大小关系是C(Na+)>C(CH3COO—) >C(ClO—) >C(OH—)>C(H+)，错误；B、由所给电离平衡常数可知酸性H2CO3> HClO> HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—，错误；C、a、b、c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是b>a>c，氢离子浓度越大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度越小，所以水的电离程度c>a>b，正确；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以加入相同体积的水时醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH3COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性: b>a>c，错误，答案选C，
本题难度：一般
4、填空题 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－?H＋＋B2－。回答下列问题。
（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
参考答案：（1）碱性 B2－＋H2O 
?HB－＋OH－ （2）CD
（3）＜ 0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1 H2B溶液中c（H＋）＜0.11 mol·L－1
（4）c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（B2－）＞c（OH－）
本题解析：（1）由H2B=H＋＋HB－（完全电离），HB－?H＋＋B2－（部分电离），知Na2B溶液中B2－将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2－＋H2O?HB－＋OH－。
（2）在Na2B溶液中存在：Na2B=2Na＋＋B2－，B2－＋H2O 
?HB－＋OH－，H2O ?H＋＋OH－。由电荷守恒知c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（B2－）＋c（OH－）＋c（HB－），C对。由物料守恒知c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）＝0.2 mol·L－1，D对。在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。（3）在NaHB溶液中，NaHB=Na＋＋HB－，HB－ ?H＋＋B2－，H2O ?
H＋＋OH－。已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c（H＋）＝0.01 mol·
L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中c（H＋）＜0.11 mol·L－1。（4）在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（B2－）＞c（OH－）。
本题难度：一般
5、选择题 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
参考答案：D
本题解析：A.酸碱中和反应是放热反应，所以随着碱的滴入，反应产生的热量是溶液的温度升高，当醋酸完全反应后再滴加的NaOH会吸收反应产生的热量，是溶液的温度又逐渐降低，正确；B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，由于开始时醋酸多，NaOH少量，所以溶液的pH不会变化很大，当二者接近恰好完全反应时，溶液的酸碱性会发生很大的变化，即发生突越，后随着NaOH的加入，溶液的碱性增强；所以溶液的pH也会逐渐增大，正确；C.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，产生醋酸钠和水，醋酸钠是可溶性强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性逐渐增强；在前一段是酸碱中和反应，后一段是醋酸钠与过量的NaOH混合溶液电离产生的离子的导电，因此导电性要比原来的强，正确；D.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，二者发生反应产生醋酸钠和水，所以醋酸的物质的量逐渐减小，而NaOH在二者恰好反应前是不存在的，只有当NaOH过量时，才会随着NaOH的增多，浓度逐渐增大，错误。
考点：考查醋酸与NaOH发生反应时溶液的温度、酸碱性、导电能力及物质的物质的量浓度的变化的知识。
本题难度：一般