时间:2018-03-17 06:01:28
1、选择题 在下列①～⑦中选出不正确的化学用语
①原子核内有l8个中子的氯原子：
? ②NH4Cl的电子式：
?
③乙醇的结构式
? ④Na的结构示意图：
? ⑤乙酸的分子式： CH3COOH
⑥CCl4的比例模型：
⑦乙烯的球棍模型：
A．③⑤
B．②③⑤
C．③⑤⑥⑦
D．②③⑤⑥
参考答案：D
本题解析：
②NH4Cl的电子式：
?；③乙醇的结构式
；⑤乙酸的分子式：C2H4O2 ；⑥CCl4的比例模型
? Cl原子的直径大于C原子直径。因此答案选D
点评： 此题综合了化学物质的结构式，电子式，比例模型，球棍模型，信息量较大，关键在于对这些化学用语的掌握，对细节的把握。
本题难度：简单
2、填空题 水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。
(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）
A．C+H2O=CO+H2
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目
3NO2+H2O=2HNO3+NO
参考答案：(1)?既被氧化又被还原(2分) (2)?仅被还原?，（2分）
(3)? A、C （2分，少选给1分）
(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目?
本题解析：（1）H2O所含H元素化合价降低，O元素化合价升高，所以H2O既被氧化又被还原。
（2）H2O只有H元素化合价降低，所以H2O仅被还原。
（3）A、H2O所含H元素化合价降低，被还原；B、H2O所含元素化合价不变，既不被氧化又不被还原；C、H2O所含H元素化合价降低，被还原；D、H2O所含元素化合价不变，既不被氧化又不被还原。
（4）NO2中N元素为+4价，有2个N转化为HNO3，化合价升高为+5价，所以失去2e?，1个N转化为NO，化合价降低为+2价，得到2e?，然后可用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
本题难度：一般
3、选择题 下列化学式能代表其分子组成的是
A．SO2
B．SiO2
C．NH4Cl
D．Mg
参考答案：A
本题解析：只有分子晶体才能代表其分子组成，原子晶体、离子晶体只表示原子个数比，并不表示分子组成，金属晶体存在金属阳离子和自由电子，不存在分子。上述物质只有SO2是分子晶体，故选A。
本题难度：一般
4、简答题 现有100mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？（提示：BaSO4的相对质量为233）
参考答案：2.33gBaSO4的物质的量为：2.33g233g/mol=0.01mol，
根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为0.01mol0.01L=1mol/L；
根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.1mol硫酸反应飞氢氧化钠的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.5L×1mol/L-0.2mol=0.3mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.3mol，故盐酸的物质的量浓度为：0.3mol0.1L=3mol/L；
答：硫酸的浓度为1mol/L，盐酸的浓度为3mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列排列顺序正确的是
A．常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸
B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
C．等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
参考答案：C
本题解析：
正确答案:C
A．不正确，应是：常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液=pH =5的盐酸
B．不正确，应是：微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞C1-＞K+＞Na+
C．正确，因为酸性H2CO3?>C6H5OH> HCO3― ,所以，等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3
D．不正确，应是：氢化物的沸点： H2O ＞H2Se＞H2S，水分子间有氢键，H2Se的相对分子质量大于H2S.
本题难度：一般