1、选择题 下列条件一定能使反应速率增大的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
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时间:2018-03-17 05:59:55
1、选择题 下列条件一定能使反应速率增大的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
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参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 2SO2(g)+O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/g4vstaushd2.gif\">?2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
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A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO3(g)生成的平均速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/z3ia15nfwvx.gif\">
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4wkn0rqju42.png\" style=\"vertical-align:middle;\">B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ln4lqsdikm4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。
(2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。
(3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A．0.35 mol·L－1? B．0.4 mol·L－1? C．0.7 mol·L－1? D．0.8 mol·L－1
(4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。
A．等于86%? B．等于50%
C．小于50%? D．介于50%～86%之间
参考答案：(1) 7.5×10－3 实验Ⅱ中使用了催化剂
(2)> 根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应
(3)AB (4)B
本题解析：(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为：
v(A)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/udk3l40br3c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同，且在实验Ⅱ中的反应速率更快，说明实验Ⅱ中使用了催化剂。
(2)实验Ⅲ和实验Ⅰ相比较，温度升高，A的平衡浓度减小，说明正反应是吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)实验Ⅰ在第40 min末，A的平衡浓度为0.5 mol·L－1，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡时，A的浓度必大于0.5 mol·L－1，不可能是AB。
(4)根据800°C时A的起始浓度为1.0 mol·L－1，达到平衡时A的浓度为0.5 mol·L－1，说明A的转化率为50%。若加入1 mol A和0.2 mol He，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为50%。
本题难度：一般
4、填空题 用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳最多。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p1fvk540qav.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水
B．NaCl固体
C．NaCl溶液
D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
参考答案：（1）EF （1分） EF （1分）（2）AC （2分）
（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住等（1分）
本题解析：（1）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，从图中可以看出EF段比较陡，故EF段的化学反应速率最快，化学反应速率快，则生成的二氧化碳最多；（2）加入蒸馏水，使得反应物的浓度减小，故化学反应速率减小，故A可以选；加入NaCl固体，对该反应的反应速率没有影响，故B不能选；加入NaCl溶液，使得反应物的浓度减小，故化学反应速率减小，故C可以选；加入浓盐酸，则化学反应速率增大，故D不可以选，所以本题选择AC；（3）除了上述方法外，还可以改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住，或者是减低温度等等，只要合理即可。
考点：化学反应速率、影响化学反应速率的因素，本题考查了化学反应速率、影响化学反应速率的因素，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。
本题难度：一般
5、选择题 在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．温度
B．催化剂
C．反应物的接触面积
D．反应物的浓度
参考答案：B
本题解析：催化剂能加快化学反应速率，所以加入少量MnO2粉末时H2O2分解速率增大，作为催化剂；
本题难度：简单