1、选择题 下列改变一定会加快反应速率的是（ ）
A．增加反应物量
B．压强增大
C．升高温度
D．光照
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响，改变浓度，可以改变反应速率，改变质量不一定。压强只能适用于有气体参加的反应，B不正确，同样光照也不一定改变反应速率，所以答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为?。
⑵已知：
① E－E→2E ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E ?H＝－c kJ/mol；
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式?。
⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/k31vqlnvnx4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">X(g) ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
| 甲
| 乙
| 丙
|
初始投料
| 2 mol A2、1 mol BC
| 1 mol X
| 4 mol A2、2 mol BC
|
平衡时n(X)
| 0.5 mol
| n2
| n3
|
反应的能量变化
| 放出Q1kJ
| 吸收Q2kJ
| 放出Q3kJ
|
体系的压强
| P1
| P2
| P3
|
反应物的转化率
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lwqwznyf4e0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">1
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lwqwznyf4e0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lwqwznyf4e0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3
|
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
v (A2)=
?。
② 计算该温度下此反应的平衡常数K =
?。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是
?(填字母)。
A．α1＋α2＝1? B．Q1＋Q2＝Q? C．α3＜α1?
D．P3＜2P1＝2P2? E．n2＜n3＜1.0 mol? F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ja0424d1oeg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xtt4tmuxjfz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：⑴离子键、极性键(或共价键)
⑵ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)?H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1［?H表示成-(2c-a-b)kJ·mol－1也可］
⑶①0.125 mol·L－1·min－1
②4 L2/mol2?③ ABD
④
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/y1e5fzykucs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑷ O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－
本题解析：根据题意依次推出A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素；
⑴A、C、D形成的化合物为NaOH，其所含化学键为离子键、极性键(或共价键)；
⑵首先写出A2与E2反应的方程式，并标出各物质的状态为H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；将“①－②＋③×2”得该化学方程式，根据盖斯定律得该反应热?H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1，据此便可写出完整的热化学方程式；
⑶①A2的平均反应速率v (A2)＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kdrix321wcg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
②该温度下此反应的平衡常数K＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/i3mesk11yuo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
③甲和乙两容器的平衡状态为全等平衡，则有α1＋α2＝1，Q1＋Q2＝Q，P1＝P2，n2＝n1＝0.5 mol；由于丙容器的起始量是甲的2倍，可将丙容器的体积扩大2倍(与甲同压等效)，然后再恢复到原体积，则可得α3＞α1，P3＜2P1，n2＜1.0 mol＜n3，Q3＞2Q1，综上只有A、B、D项正确。
④第5min时X的物质的量浓度变为0.5 mol/L(体积变为1 L)，再根据“第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%”，则到新平衡时X的物质的量浓度为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/olbfd31yvo3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，据此便可作图。
⑷O2在正极上发生还原反应生成CO32－：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－。
本题难度：一般
3、选择题 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/evneegycqjk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3(g)＋HBr(g)? 2HBr(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/evneegycqjk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Br2(g)＋H2(g) 。2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cxvcqapgxzg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(NH3)表示，下列反应速率正确的是
A．0.5mol/(L·min)
B．2.5 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)
D．5 mol/(L·min)
参考答案：B
本题解析：对于2HBr(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/evneegycqjk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，故NH4Br分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3的浓度为5mol/L：υ（NH3）=\"5\" mol/L/2min=\"2.5\" mol/(L·min)
本题难度：一般
4、填空题 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，______段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是______，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是______．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
A．蒸馏水?B．氯化钠固体?C．氯化钠溶液?D．浓盐酸?E．降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为______mL?min-1．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dxkvzwpxool.png\">
参考答案：（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF段；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，故答案为：EF段；EF段；
（2）影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；影响FG段速率变化主要因素是：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因；
故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小．
（3）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C、加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误；
E、温度降低，化学反应速率减小，故E正确；
故答案为：ACE；
（3）因V=△V△t=14ml2min=7.0ml?min-1，故答案为：7.0．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 反应C（s）+H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/5m0e2hcqy2k.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．压缩容器体积，增大体系压强
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
参考答案：D
本题解析：A、压缩容器体积，增大体系压强，化学反应速率加快，错误；B、加入适当的催化剂化学，反应速率加快，错误；C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误；D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体的浓度均未改变，所以反应速率不变，正确，答案选D。
本题难度：一般
