A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S
D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
1、选择题 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S
D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
高中化学必备知识点《物质的组成》考点特训（2017年冲刺版）
时间:2018-03-17 05:59:11
1、选择题 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S
D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
参考答案：D
本题解析：考查元素周期律的应用。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞I＞S，A不正确。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而不是氢化物的酸性，B不正确。电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，即S2-＞Cl-＞K+＞，同一种元素的原子半径小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径。所以正确的答案是D。
本题难度：一般
2、选择题 .下列有关σ键的说法错误的是
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键
B．s电子与p电子形成s--pσ键
C．p和p不能形成σ键
D．HCl分子里含有一个s--pσ键
参考答案：C
本题解析：σ键是指由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键；包括s--sσ键、s--pσ键、p-pσ键等类型，C描述不正确，选C
本题难度：一般
3、选择题 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
| ? | Q | R | ? |
| T | ? | ? | W |
参考答案：D
本题解析：图中位于第三周期第IIIA族元素T为铝，以此为突破口，可以顺利推导出Q、R、W分别为碳、氮、硫。T是铝，铝的氧化物为氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A项错误；W是硫，硫的氢化物为硫化氢（H2S），故B项错误；R是氮，氮元素最高正价氧化物的水化物是硝酸（HNO3），硝酸是强酸、强电解质，故C项错误；Q是碳，碳与氢形成的化合物成为烃，烃分子中一定含有C—H键，碳、氢是不同非金属，则C—H键是极性共价键，故D项错误。
本题难度：简单
4、选择题 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（?）
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。
参考答案：C
本题解析：同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养的训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ?）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6
④IA族和IIA族的元素全部是金属元素
⑤元素周期表有7个周期、16个纵行
A．②
B．①③⑤
C．①②⑤
D．③④
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单