时间:2018-03-17 05:57:21
1、选择题 J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）
A．J和氢组成的化合物分子有多种
B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为?；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有?；
A．离子键
B．
键
C．
键
D．氢键 E．配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为?；写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式?。
（2）为了获得高浓度235U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于?晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
[? ]
A．一个D2O分子所含的中子数为8
B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为
D．热稳定性：H2S>HF
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：
从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。
参考答案：BCDAC</PGN0098B.TXT/PGN>
本题解析：①饱和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，当通入过量二氧化碳时，沉淀逐渐溶解，当通入二氧化碳跟原溶液中氢氧化钙的物质的量比为2∶1时，沉淀完全溶解，反应的化学方程式是：
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
②二氧化碳通入含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中，首先跟氢氧化钠反应，没有沉淀生成：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
把氢氧化钠都中和完以后，接着二氧化碳跟偏铝酸钠反应：
NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
当偏铝酸钠反应完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不会溶解。
③稀盐酸加到含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中时，首先中和氢氧化钠，没有沉淀生成：
NaOH+HCl====NaCl+H2O
然后盐酸跟偏铝酸钠反应，生成沉淀，加入过量的盐酸时，生成的氢氧化铝沉淀又溶解于盐酸中：
NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
④氢氧化钠逐滴加到氯化镁和氯化铝的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成，沉淀逐渐增加：
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
当溶液中的Mg2+、Al3+都用完时，沉淀量最大，再加过量的氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，到氢氧化铝全部溶解时，沉淀的量不再减少：
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
⑤三氯化铝溶液逐滴加氢氧化钠溶液时，先观察到有白色沉淀，由于氢氧化钠过量，振荡，沉淀溶解，直至氢氧化钠消耗尽：
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
继续滴加三氯化铝，有白色沉淀生成，沉淀量不断增加，当溶液中AlO2-离子消耗尽以后，再加三氯化铝，沉淀的量不变。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓
本题难度：一般