1、选择题 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．使用催化剂
B．升高温度
C．增大体系压强
D．加入一种反应物
时间:2018-03-17 05:50:05
1、选择题 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．使用催化剂
B．升高温度
C．增大体系压强
D．加入一种反应物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）升高温度，其正反应速率的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______．
（2）将容器体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
参考答案：（1）温度升高正逆反应速率都增大，吸热反应方向的速率增大的大，故答案为：增大；增大；
（2）将容器体积缩小一半，相当于压强增大，对反应速率的影响是正逆反应速率都增大，气体体积减小的方向反应速率增大的大，故答案为：增大；增大；
（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，各物质浓度不变，物质的反应速率不变，正反应速率和逆反应速率不变，故答案为：不变；不变；
（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，压强减小反应速率减小，故答案为：减小；减小．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bqg4gwvykp0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g) △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是 （ ）
A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ruxpgxdqnbm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wta3gouwhmp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/i4btol1hypu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lpdg1mxg4et.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大的措施有 。
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
参考答案：（11分）
（1）0.075mol·L－1·min－1（2分） 0.75（或75%）（2分）
（2）CO(g) + 2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ruxpgxdqnbm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1（2分）
（3）4 mol－2·L－2（2分） 减小 （1分）
（4）C（2分）
本题解析：（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）=0.75mol/L÷10min=0.075mol/（L?min）,氢气的平衡转化率为1.5/2=0.75。
（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（3） CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始浓度(mol/L): 1 2 0
转化浓度(mol/L): 0.75 1.5 0.75
平衡浓度(mol/L): 0.25 0.5 0.75
平衡常数K=\"0.75/(0.75\" ×0.52 )=4mol－2·L－2
因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小；
（4）使600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lpdg1mxg4et.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c。
考点：本题考查的是化学原理知识，涉及化学反应速率计算、转化率计算、平衡常数的计算、热化学方程式的书写、平衡常数的应用等。
本题难度：困难
5、选择题 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）
A．m+n＜p
B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加
参考答案：在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；
A、依据分析判断，正向是气体体积增大的反应，m+n＜p，故A正确；
B、依据分析，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C、逆向进行A的转化率降低，故C正确；
D、平衡逆向进行C的条件分数减小，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般