1、选择题 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2 + 3H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nsvvotjg4s2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1
2、填空题 （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1jugxdekn5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3c5zqyhfcfo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝ mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度
B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/erwsu1dmtub.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）M极的电极材料为 。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
3、选择题 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qlphi5m2heo.gif\">ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
[? ]
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
4、选择题 密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hicmycroyfs.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是
A．扩大体积
B．升温
C．降温
D．加催化剂
5、填空题 （1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l0gm5locid3.gif\">CO2(g)十H2(g) △H<0 此反应的平衡常数表达式K = ____________该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K ＝___________。升高温度后K值将__________（填“增大、减小或不变”）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ojwvhkmcn15.gif\">
|
（2) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/eigk4vmobrs.gif\">
① 表中3min-4min之间反应处于_________状态； C2________0．18 mol／L (填“大于、小于或等于”)。 ② 反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是________(单选)。表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．使用催化剂 b．增加氢气浓度 c．增加水蒸气 d．降低温度
