时间:2018-03-17 05:47:15
1、选择题 对水的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]
A．Fe3+
B．CH3COOH
C．Cl-
D．NH3·H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （4分）水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
（2）将100℃时p
H=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 (12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步:
A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。
（2） 滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是：
（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。
参考答案：26. (12分) （1） DCEAF (2分) （2） 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)
溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变(2分，每点1分)
（3） AC(2分，选1个正确给1分，有错不给分) （4）25.90(2分) 0.1295 mol/L(2分)
本题解析：
试题分析:（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以正确的顺序为BDCEAF；（2） 滴定开始后，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点：（3）碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，会导致标准液稀释，根据c（待测）=C（标）xV（标）/V(待)分析，可得c（待测）偏高，A偏高；滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留，没有影响HCl的物质的量，B无影响；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致末读数据增大，结果偏高,C偏高；读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，开始读数偏大，结束读数偏小，结果偏小，D错误，下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是A、C（4）滴定管的0刻度在上，1cm之间有10个间隔，所以终点读数为25.90mL，根据c（待测）=C（标）xV（标）/V(待)计算可得所测盐酸溶液的浓度为0.1295 mol/L。
考点：考查中和滴定等知识。
本题难度：一般
5、选择题 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
[? ]
A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH = 2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般