时间:2018-03-17 05:47:15
1、计算题 （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。
参考答案：（16分）
（1）CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH- （3分）
(2)（6分） =" " （2分）
根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+) （2分）；
而根据物料守恒有：c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) =" " c(Na+) （1分）
所以有c(CH3COO H) = c(
Cl- ) （1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) =" 0.10mol/L " (1分)
CH3COOH 
CH3COO- + H+ （2分）
c(平) 0.1 1.3×10-3 1.3×10-3 （1分）
（2分）
本题解析：略
本题难度：困难
2、选择题 当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（ ）
A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数
B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗
D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失
参考答案：A
本题解析：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，如果盐酸的体积偏大，则测定结果就偏高，反正就偏低。用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数，会使终了体积读数偏小，导致消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，A正确；将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定，对测定结果无影响，B错误；酸式滴定管用水洗后未用标准盐酸溶液润洗进行滴定，使盐酸浓度偏低，盐酸的体积偏大，测定结果偏高，C错误；酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失，使盐酸的体积读数偏大，测定结果偏高。D错误。
考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。
本题难度：一般
3、选择题 向体积为Va的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)
参考答案：C
本题解析：A说明醋酸是过量的，即溶液是由醋酸和醋酸钾组成的，根据原子守恒可知A正确。B说明二者恰好反应，生成的醋酸钾水解显碱性，所以根据质子守恒可知，B正确。C说明氢氧化钾是过量的，即溶液是由醋酸钾和氢氧化钾构成的，所以正确的顺序为c(K+）＞c(CH3COO-) ＞ c(OH-）＞(H+)，C不正确。根据电荷守恒可知，选项D是正确的。答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C（OH-）前者与后者之比（ ）
A．1：1
B．10?10：10?4
C．10?4：10?10
D．10?10：10?7
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 7分）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于） 25℃，理由是 。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b= ；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b= 。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般