时间:2018-03-17 05:42:16
1、选择题 374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性
2、填空题 回答下列有关1-18号元素的问题（用化学式或元素符号表示）：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是______．
（2）原子半径最小的元素是______．
（3）最稳定的气态氢化物是______．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是______．
3、选择题 下列叙述中错误的是
[? ]
A．非金属原子间不可能形成离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
4、选择题 有关化学用语表达正确的是
[? ]
A．聚丙烯的结构简式：
B．Cl原子的结构示意图：
C．NH3分子比例模型：
D．过氧化氢电子式：
5、填空题 （9分）氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为_______
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，说明N2中的?键比?键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）液态氨可电离出NH2－。NH2－的电子式为?。
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）?；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为?，反应类型为?。
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有?个。X原子的基态电子排布式为_____________
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______?
