时间:2018-03-17 05:42:16
1、填空题 卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl? B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是?，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子?。
（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的?两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
参考答案：（1）H-F(1分） MgF2﹥NaF﹥SiF4 (2分)
（2）A?(2分)
（3）CH3Cl、SCl2(2分）? sp3杂化(2分）? PCl3（或NCl3等）(2分）
（4）
?(2分）
本题解析：（1）由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；卤素原子与氢原子形成的共价键中，都含有氢原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞Cl＞Br＞I，所以极性键的极性大小关系为：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I；NaF MgF2为离子晶体所以熔点高于分子晶体SiF4，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，所以NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是MgF2﹥NaF﹥SiF4。
（2）加热多卤化物则离解为简单的卤化物和卤素单质。CsBr3=CsBr+Br2，若为多种卤素的多卤化物，则离解生成具有最高晶格能的一种卤化物，如：CsICl2=CsCl+ICl，而不是CsI+Cl2，所以选A。
（3）组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，所以BF3属于非极性分子，SCl2属于极性分子，CH3Cl空间结构为四面体形，不是正四面体，正负电荷的中心不重合，属于极性分子。ClO2－中价层电子对个数=2+1/2（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以空间构型是V型，sp3杂化；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，SO32－中有4个原子，6+6×3+2=26个价电子。
（4）该晶胞中含有钙离子个数=1/8×8+6×1/3 =4，氟离子个数=8，，相邻最近的两个Ca2＋的核间距是正方体对角线的一半，所以正方体的边长为
a cm，ρ= 
?,所以CaF2的相对分子质量可以表示为。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是
[? ]
A．CH4和Br2
B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4
D．CO2和HCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（ ）
A．HClO?电子式：
B．CH4?比例模型：
C．乙炔结构简式：HC≡CH
D．质子数55，中子数82的原子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．铅笔不含铅
B．水银不含银
C．白金不是金
D．火碱不是碱
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列物质中原子是通过共价键结合的是（ ）
A．KF
B．NaCl
C．SiO2
D．MgO
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单