时间:2018-03-17 05:27:35
1、选择题 对于铁、铜、金的冶炼，下列说法错误的是（ ）
A．工业上用铝单质与Fe2O3反应来大规模制备生铁
B．可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜
C．古代“沙里淘金”是将金单质富积
D．工业上由生铁炼钢以及由粗铜（含杂质较多的铜）制备纯铜都是进一步除去里面杂质
2、填空题 工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：______________。
(2)下列有关说法正确的是___________
A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
(3)电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为
______L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为_______；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为_________________，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。
(4)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为________ mol/L。
3、选择题 下列关于工业生产的说法中，正确的是（ ）
A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫
B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程
D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
4、实验题 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ?粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下 
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液?NaOH溶液?BaCl2溶液? ?Ba(NO3)2溶液?75%乙醇?四氯化碳?冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。 
④【有关资料】
溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________以下。
Ⅱ?我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。 
※ 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：_________________
操作过程中反应温度控制在30℃?<t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ?电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2?________?(填“＞”、“＝”或?“＜”)2L，原因是___________________?。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。 
5、选择题 冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是（ ）
A．热分解法
B．热还原法
C．电解其熔融盐或氧化物
D．电解其盐的水溶液