时间:2018-03-17 05:27:35
1、填空题 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为___________ 。在X极附近观察到的现象是___________ 。
②Y电极上的电极反应式为____________ ，检验该电极反应产物的方法是____________________ 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 _____________，电极反应式是 ___________________。
②Y电极的材料是______________ ，电极反应式是_______________ 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
参考答案：（1）①2H+ + 2e - == H2↑； 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - == Cl2 ↑ ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜 ；Cu2+ + 2e - == Cu
②粗铜；Cu - 2e - = Cu2+
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．用NA表示阿伏加德罗常数。则1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0?NA
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（ ? ）
A．Na、Ba、Mg、Al
B．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、Fe
D．Mg、Al、Zn、Fe
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择?NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 |
参考答案：（1）A、从海水中获得Mg（OH）2工业上选择?NaOH作沉淀剂，不符合生产的经济效益，故A不符合；
B、分解吸热且生成MgO难溶会覆盖可燃物，故B符合；
C、氯化镁溶液应在氯化氢气流中蒸发结晶，故C不符合；
故答案为：B；?
（2）25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-；c（OH-）=2c（Mg2+）=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；
计算得到x=2.24×10-4mol/L；c（H+）=10-142.24×10-4=4.5×10-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，
故答案为：蓝色；
（3）①实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；减少的是二氧化碳气体和水蒸气的质量；灼烧得到固体为氧化铝和氧化镁的混合物；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；可以计算碳元素物质的量；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．判断不是沉淀为氢氧化镁沉淀；
可得n（CO2）=n（CO32-）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，
3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=1.74g58g/mol=0.03mol
依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g；依据元素守恒计算得到：n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×（3.01-1.30-0.03×40）÷102=0.01mol；
得到n（Mg2+）：n（Al3+）=0.03mol：0.01mol=3：1，
故答案为：3：1；
②3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=1.74g58g/mol=0.03mol，依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g，依据元素守恒计算得到
n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×(3.01-1.30-0.03×40)102=0.01mol，
n（CO32-）=n（CO2）=0.005mol，
n（OH-）=（0.03×2+0.03×3-0.005×2）=0.08mol，
n（H2O）=(1.30-0.04×18-0.005×44)18=0.02mol，
所以n（Al3+）：n（Mg2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.08mol：0.005mol：0.02mol=2：6：16：1：4，
即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，
答：达喜的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是
[? ]
A．粗铜板作阳极
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+＋2e-＝Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般