时间:2018-03-17 05:24:37
1、选择题 常温下，取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na＋)=c(A－)+c(HA)
参考答案：D
本题解析：本题因曲线a代表氨水，曲线b代表弱酸HA，故选项A、B、C均明显错误，根据物料守恒，D 正确。
考点： 中和滴定原理的应用
本题难度：困难
2、选择题 下列水解反应离子方程式正确的是?
? [? ]
NH3·H2O+H+
H2S+2OH- 
CH3COO-+H3O+
CH3 COO -+H2O参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaCl ④NH4Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A．①＞②＞③＞④
B．②＞①＞③＞④
C．②＞③＞①＞④
D．②＞③＞④＞①
参考答案：B
本题解析：①CH3COONa 强碱弱酸盐，13>PH>7，②NaOH强碱,PH=13，③NaCl，强酸强碱盐，PH=7， ④NH4Cl强酸弱碱盐，PH<7，溶液的pH由大到小的顺序是②＞①＞③＞④，选B。
考点：考查PH值的大小判断。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是
A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)
B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A.CH3COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液
参考答案：B
本题解析：稀释过程中溶液中每种离子的浓度都不会增加说明不会水解(无弱离子)也不是酸和碱，是强酸强碱盐．
本题难度：一般