时间:2018-03-17 05:21:23
1、选择题 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为
A．X2Y2
B．X2Y
C．XY2
D．XY
参考答案：D
本题解析：根据阿佛加德罗定律：同温同压下同体积的气体含有相同数目的分子，设X2和Y2均为nmol，反应可表示为nX2+nY2=2nZ，由质量守恒得Z化学式为XY或YX。
点评：掌握阿佛加德罗定律的应用。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是 （ ）
A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1
C．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.4NA
参考答案：C
本题解析：A．1mol·L－1的氯化钠溶液指的是氯化钠的浓度，而不是物质的量
B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.5mol·L－1
D、500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.3NA
本题难度：简单
3、选择题 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?
A．22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子
B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA
C．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA
D．17g H2O2含有 O-H键数目为nA
参考答案：D
本题解析：A项气体没有给出标况条件，无法计算原子数目，A错误；B项中的溶液没有给出体积，且NH4+ 会水解，所以均无法计算NH4+ 数目，B错误；C项中标况下单质溴是非气态，所以有体积无法计算微粒数目，C错误；17g双氧水分子为0.5mol，每个H2O2分子中含有2个O-H键，所以总共含有1mol个O-H键，即数目为nA ，故D正确。
本题难度：一般
4、选择题 中和相同体积、相同浓度的KOH溶液，并使生成正盐，需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（?）
A．6∶3∶2
B．2∶3∶6
C．3∶2∶1
D．1∶2∶3
参考答案：A
本题解析：HCl+KOH====KCl+H2O
n? n
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
?n
H3PO4+3KOH====K3PO4+3H2O
?n
故三种物质的量浓度相同的酸的物质的量之比为1∶
∶
，化简为6∶3∶2，即体积比为6∶3∶2。
本题难度：简单
5、简答题 实验室用固体烧碱配制500mL?0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于______（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）______
A．药匙?B．胶头滴管?C．玻璃棒?D．漏斗?E．烧杯?F．托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______
（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______（填写字母）
A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A．转移?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀
其正确的操作顺序应是______（填写字母）
参考 答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.10mol?L-1×40g/mol=2.0g，氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，并在烧杯中溶解，需放在烧杯中称量，
故答案为：2.0；烧杯；
（2）溶液配制中不需要用漏斗，故答案为：D；
（3）配制500mL?0.10mol?L-1的NaOH溶液，所以还需要500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；
（4）溶解时需用玻璃棒，搅拌加速溶解．移液需用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（5）A、最后需要定容，转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，对溶液浓度无影响．故A错误；
B、定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，故B正确；
C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故C错误；
故答案为：B；
（6）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：B→E→A→C→A→D→F．
本题解析：
本题难度：一般