时间:2018-03-17 05:21:23
1、选择题 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0．4 mol·L-1， c(SO42-)=0．8 mol·L-1，则c(K+)为
[? ]
A．0．15 mol·L-1
B．0．2 mol·L-1
C．0．3 mol·L-1
D．0．4 mol·L-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 实验室配制一定物质的量浓度溶液必须用到的玻璃仪器是
A.酒精灯
B.铁架台
C.容量瓶
D.天平
参考答案：C
本题解析：分析：注意题中要求是：“必须用到”，配制一定物质的量浓度的溶液，溶液中的溶质可能是固体，也可能是液体，若是液体，不会用到托盘天平，但是一定会用到容量瓶，并且需要根据配制的溶液的体积选择合适的容积的容量瓶，还会用到铁架台，但是铁架台不是玻璃仪器，据此进行判断．
解答：配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量（量取）、溶解、定容等，
A、配制一定浓度的溶液，不需要加热，故A错误
B、铁架台不是玻璃仪器，故B错误；
C、配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到容量瓶，故C正确；
D、若是溶质是液体的，溶液盐酸、硫酸，需要用到量筒，用不到托盘天平，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，注意题中要求是“必须用到”，本题难度不大．
本题难度：困难
3、填空题 （1）①现有11g由
和
组成的水分子的物质的量?mol，其中含中子数为?mol，电子数为?个。
②请画出2－微粒的结构示意图：??。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为?，分子物质的量之比为?，所含氧原子个数之比为?。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为?，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为?mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有?mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为?mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为?L。
参考答案：（1）①0.5? 6? 5NA?②
（2）5:4? 5:4? 5:6?（3）1:1 ?2:5?（4）103g/mol? 0.1?（5）0.2? 0.2? 2.24
本题解析：（1）①由和组成的水分子的摩尔质量是22g/mol，所以11g由和组成的水分子的物质的量＝11g÷22g/mol＝0.5mol。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以其中含中子数为[（2－1）×2＋18－8]×0.5mol＝6mol。由于质子数＝核外电子数，所以电子数为（1×2＋8）×0.5×NA＝5NA?个。
②2－微粒的核外电子数是8＋2＝10个，所以该微粒的结构示意图为。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，其物质的量之比＝
:
＝5:4，所以两种物质中硫元素质量之比为5:4，分子物质的量之比为5:4，所含氧原子个数之比为2×5:3×4＝5:6。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42—离子浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L，0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42—离子浓度＝0.5mol/L×3＝1.5mol/L，因此所含SO42—离子浓度之比为1:1，SO42—离子数目之比为0.2L×1.5mol/L:0.5L×1.5mol/L＝2:5。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的物质的量也是0.2mol，则其摩尔质量为20.6g÷0.2mol＝103g/mol。这说明R的相对原子质量是103－23＝80，则8.0gR的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，所以含R 8.0g 的NaR的物质的量也是0.1mol 。
（5）根据反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，镁消耗1mol二氧化锰的同时消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，这说明被氧化的氯化氢是2mol，所以若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有0.2mol HCl被氧化。锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，因此转移电子的物质的量为（4－2）×0.1mol＝0.2mol，氯气的物质的量是0.1mol，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为?0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
本题难度：一般
4、填空题 将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O2，请回答以下小题：
（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
参考答案：（1）0?（2）（b-a）/3?（3）（a-b）/4
本题解析：NO 和 NO2气体与氧气、水反应涉及到的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO
（1）a=b时，NO 和 NO2气体与氧气恰好完全反应，无气体剩余，体积为0；
（2）a＜b时，氧气不足，aml的NO需要3a/4ml的氧气，a/4ml的氧气只能与aml的NO2反应，余（b-a）ml的NO2再与水反应产生（b-a）/3ml的NO；
（3）a>b时，氧气过量，aml的NO需要3a/4ml的氧气，bml的NO2气体需要b/4ml的氧气，剩余氧气a-3a/4-b/4=（a-b）/4ml。2混合气体与氧气、水反应的计算
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
参考答案：B
本题解析：A．氢氧化铁胶粒由大量氢氧化铁粒子聚合而成，生成的胶体粒子数目一定小于Fe3+数目。A错B．精炼铜时阴极反应：Cu2++2e-=Cu，当转移电子为1mol，阴极析出0.5mol铜。B正确。C．熔融时KHSO4电离：KHSO4＝K++HSO4－，0.05mol熔融KHSO4中含有的阳离子只有K+数目为0.05NA。C错D．标准状况下，四氯化碳为液体。D错。
考点：了解阿佛加德常数的含义。
点评：考查阿伏加德罗常数，解答时要细心审题，特别关注关键性字词。常见的考查点有：第一、熟记标准状况下非气态物质如H2O、戊烷、CCl4、SO3、苯等。第二、某些特殊物质的组成与结构如D2O、熔融NaHSO4晶体、Na2O2等。第三、弱电解质的电离及盐的水解应用，如 1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒等。
本题难度：一般