时间:2018-03-17 05:21:23
1、计算题 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）所加Ba(OH)2的物质的量浓度。
2、选择题 某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl
3、选择题 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5?
A．①②③④⑤
B．②③
C．①⑤
D．③④⑤
4、选择题 下列说法中正确的是( )
A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA
B．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．1.8 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数为6.02×1023
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（?）
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA
B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA
C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒
D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA