时间:2018-03-17 05:19:33
1、选择题 下列对各组物质性质的比较中，正确的是
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅
C．硬度：Li＞Na＞K
D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
参考答案：C
本题解析：A选项，错误。同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大趋势，但有些情况特殊，由于洪特规则中的充满与半充满状态下的电子更稳定，故第一电离能Mg＞Al。B选项，错误。由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。C选项正确。D选项，错误。
本题难度：简单
2、选择题 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，则下列有关玻璃态水的叙述中正确的是
[? ]
A．玻璃态是水的一种特殊状态
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态，体积缩小
D．玻璃态的水是晶体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为(?)
A.1:3:1? B.2:3:1? C.2:2:1? D.1:3:3
参考答案：A
本题解析：根据均摊法可知，A原子的个数是
个，B原子个数是
个，C原子个数是1个，所以晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为1:3:1，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用均摊法解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：简单
4、选择题 已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法错误的是（? ）
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．1?mol金刚石晶体中，平均含有2?mol?C-C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．
某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般