时间:2018-03-17 05:19:33
1、选择题 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（?）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比
不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
参考答案：D
本题解析：A、正确，氯化钠配位数为6，氯化铯的配位数为8；
B、是由于电荷不相同引起的，正确。
C、离子晶体，电荷越多，半径越小，晶格能越大；
D、熔沸点与分解温度不是一回事。错误
本题难度：一般
2、选择题 石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途．下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯是一种有机物
B．石墨烯中碳原子间以共价键结合
C．石墨烯具有和乙烯相同的性质
D．12g石墨烯中约含6.02×1023个e-
参考答案：A．石墨烯仅由碳原子构成，为单质，不是有机化合物，故A错误；
B．石墨烯中存在C-C键，为共价键，故B正确；
C．石墨烯不含C=C官能团，与乙烯的性质不同，故C错误；
D.12gC的物质的量为1mol，含电子数为6×6.02×1023个，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×1/8=1,根据ρV=M/N知M=ρVNA＝ρa3NA,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3 NA，故选A．
本题难度：一般
4、填空题 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于
晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。
参考答案：4：3? 1：1? 4? 4
本题解析：根据均摊法可知，甲中的晶胞中含有1个原子，而y原子的个数是
个，则甲晶体中x与y的个数比是4:3；乙晶胞中a原子的个数是1个，b原子的个数是
个，则乙晶胞中a与b的个数比是1:1；丙晶胞中c离子的个数是
个，d离子的个数是
个。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确均摊法的原理，然后结合题意和晶胞结构直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
本题难度：一般
5、简答题 硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________，SiF4粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-后者却是生成SiF62-：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 N>O>B
（2）B—N键长比Si—Si短（或B—N键能较大）
（3）sp2杂化 正四面体 B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为M层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6
（4）MgB2
本题解析：（1）氮元素的2p轨道为半充满状态，较稳定，所以第一电离能比氧元素的大。（2）原子晶体中，共价键键长越短，键能越大，则硬度和耐热性越强。（3）中心原子杂化轨道数＝σ键个数＋孤电子对数，BF3分子的中心原子含有3个σ 键，没有孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化；SiF4分子的中心原子含有4个σ 键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型为正四面体形；Si原子最外电子层含有d轨道，而B原子最外电子层不含d轨道。（4）由图可知，硼化镁晶体的晶胞结构为
，其中边缘上的Mg原子属于三个晶胞所有，故一个晶胞中含有3个Mg原子和6个B原子，则晶体中Mg原子和B原子个数比为1∶2。
本题难度：一般